化  学  试  卷
总分110分   时量90分钟   2006年3月12日
长郡中学；衡阳八中；永州四中；岳阳县一中；湘潭县一中
醴陵一中；澧县一中；郴州二中；益阳市一中；桃源县一中

本卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分

可能用到的相对原子质量：
H：1     C：12     O：16      Na：23     Cl：35.5      K：39   Cr：52
Cu：64   Br：80 Ag：108   I：127    Ba：137
第I卷（选择题  共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列化学名词正确的是
A．三溴笨酚           B．乙稀       
C．乙酸乙脂            D．石炭酸

2．以下命题，违背化学变化规律的是
A．石墨制成金刚石                   B．煤加氢变成人造石油
C．水变成汽油                       D．电解法制氟气

3．某溶液中含有HCO3－、SO32－、SO42－、Cl－和Na+，若向其中通入Cl2后溶液中离子浓度增大的是
A．HCO3－              B．SO42－         
C．SO32－               D．Na+ 

4．下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是
A．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭
B．少量酸或碱滴到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布
C．金属钠着火时，可用干粉灭火器来扑灭
D．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却

5．下列各组物质中，一定互为同分异构体的是
①淀粉和纤维素  ②蔗糖和麦芽糖   ③乙醇和乙醚   ④丙烷和环丙烷   ⑤硝基乙烷和氨基乙酸   ⑥氰酸铵(NH4CNO)和尿素
A、①③④　　       B、②⑤⑥　　　
C、②③⑤　　　       D、全不是
6．下列有关比较中，大小顺序排列错误的是   
A．热稳定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3     
B．物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞
C．结合H+的能力：CO32－＞CH3COO－＞SO42－
D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液  

7．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）
A．金属钠与水反应，失去NA个电子
B．标准状况下，aLCH4和aLC6H14中所含分子数均为aNA/22.4
C．常温常压下，1mol氯气与足量金属镁反应，转移2NA个电子
D．在20℃，1.01×105Pa时，2.8gC2H4和CO的混合气体，含气体分子数小于0.1NA

8．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则下列说法正确的是 （    ）
A．x是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH逐渐减小
B．x是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH保持不变
C．x是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH 逐渐减小
D．x是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH保持不变

9．下列离子方程式正确的是
A．明矾溶液中加入过量的氨水   Al3++4OH－== AlO2－+2H2O
B．漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳Ca2++2ClO－+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO+CO32－
C．FeBr2溶液中加入过量的氯水      2Br－+Cl2==Br2+2Cl－
D．澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液 Ca2++2OH－+2HCO3－==CaCO3↓+2H2O+CO32－

10．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则
乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
A．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －4b KJ/mol
B．C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l)；△H = 2b KJ/mol
C．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －2b KJ/mol
D．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = b KJ/mol

11．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)  2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，在保持温度不变的条件时下列操作不会使平衡右移的是
A．压强不变时，A、B和C均增加lmol
B．压强不变时，充入少量不参与反应的氖气
C．容积不变时，A、B和C均增加1mol
D．容积不变时，充入物质的量之比为2∶1的A和B
12．在右下图的实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是

A．苹果块会干瘪       B．胆矾晶体表面有“白斑”
C．小试管内有晶体析出     D．pH试纸变红

13．将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4 g Na2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150℃），将残留物溶于水中，无气体产生。下列叙述正确的是
A．原混合气体中O2和CH4的体积比为2∶1 B．残留物只有Na2CO3
C．原混合气体中O2与CH4的体积比为1∶1 D．残留物只有Na2CO3和NaOH

14．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为： 
    
 

下列说法正确的是   
A．上述反应为取代反应          B．滴定时可用淀粉溶液作指示剂
C．滴定时应剧烈振荡锥形瓶       D．维生素C的分子式为C6H7O6

15．某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是： H2A == H++HA－，
HA－ H++A2－；则在0.1mol.L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式不合理的是
A．c(A2－) +c( HA－)+c( H2A) =0.1mol•L-1      B．c(OH－)=c(H+) +c( HA－)       
C．c(Na+ )+ c(H+) =c(OH－)+ c( HA－)+2c(A2－) D．c(Na+ )= 2c(A2－) +2c( HA－)      

16．将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔发生化合反应制得化合物X。将1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72－, Cr2O72－可与过量的KI发生氧化还原反应氧化出2.667g I２，反应的离子方程式是：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3 I２＋7H2O，如果取溶有1.892g X的溶液，加入过量的AgNO3，可得4.52gAgCl沉淀，则表示Ｘ组成的化学式为
A．K3Cr2Cl7               B．K3Cr2Cl5   
C．K3Cr2Cl9                  D．K2CrCl4

      第II卷（非选择题，共62分）
二、（本大题包括两个小题，共22分）
17．（10分）实验室用50 mL 1.0 mol•L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol•L－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放
出的热量来计算中和热。试回答下列问题：
⑴大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是          。
⑵       （填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒
改为环形金属（如铜）棒。其原因是       。
⑶大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响
是         （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。
⑷如果改用60 mL 1.0 mol•L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol•L－1
氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量
           （“增加”、 “减少”或“不变”），理由是
                               ；
所求中和热数值     （“增加”、 “减少”或“不变”），
理由是                                      。

18．（12分）已知胆矾在不同温度下可以逐步失水：

CuSO4•5H2O——→CuSO4•3H2O——→CuSO4•H2O——→CuSO4

  某课外活动小组准备用浓硫酸和铜片为主要原料制取少量胆矾，其主要步骤有：①取少量铜片放在干燥的蒸发皿内，用酒精灯灼烧到其表面变黑为止；②向蒸发皿内加入一定量浓硫酸并加热，反应结束后发现有少量黑色固体及白色固体存在；③将上述冷却后的反应混合物用水稀释得蓝色溶液，白色固体消失，但仍有黑色固体存在；④向稀释后的所得溶液中加入过量碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，充分搅拌；⑤过滤，弃去不溶物；⑥将滤液转回洗净的蒸发皿内，用沸水浴缓缓加热蒸发，浓缩至表面有晶膜析出时为止，取下蒸发皿使溶液冷却，析出蓝色晶体。
⑴步骤⑤中要用到的玻璃仪器有                                                。
⑵步骤④中发生反应的离子方程式是                                            。
⑶简述步骤③的具体操作方法                                                  
                                                                            。
⑷下列叙述错误的是           （有错选得“0”分）
A、将铜片灼烧，可以减少浓硫酸的消耗量。
B、用浓硫酸溶解灼烧后的铜片时，应在通风橱中进行。
C、步骤②中得到的黑色固体是CuO。
D、步骤②中得到的白色固体是CuSO4。
E、步骤⑥中为加快蒸发速度，也可用酒精灯直接给蒸发皿加热。

三、（本题包括3个小题，共30分）
19．（12分）NH4NO3在不同条件（温度）下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应
⑴若NH4NO3在通常条件下加热的分解产物不出下列范围，根据已学知识（化合价升降规律等）判断，下列反应可能的是             （有错选得“0”分）
A、NH4NO3→N2+O2+H2O     B、NH4NO3→NH3+HNO3
C、NH4NO3→O2+HNO3+H2O    D、NH4NO3→N2+HNO3+H2O
E、NH4NO3→N2+NH3+H2O     F、NH4NO3→N2O+H2O
⑵现将NH4NO3晶体在三种不同温度下加热使其分解，若分解产物能发生如图所示的转化关系（仅反应条件及反应Ⅱ、Ⅲ两个反应中生成的水被略去）
回答下列问题

①写出下列物质的分子式
A、      E、      F、    
②请写出反应Ⅲ的化学方程式
Ⅲ、               

20．（10分）甲、乙、丙、丁四种烃的含氧衍生物，其分子中都含有一个或一个以上的官能团，通过下列转化关系可由甲制取丁：

        甲    丁

若丁的相对分子质量总为甲的两倍，乙的相对分子质量总大于丙。回答下列问题：
⑴乙的分子结构中一定含有的官能团是          （填名称）；丙的分子结构中一定含有的官能团的电子式为            。
⑵乙、丙的相对分子质量之差为         （填一个数字）的整数倍。
⑶满足上述转化关系的甲、乙、丙、丁中，相对分子质量最小的甲的结构简式为         ，此时，生成丁的化学方程式为             。

21． (8分)现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素，已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多种同素异形体。B的化合物种类与A的化合物种类何者更多，目前学术界还有争议，但有一点是肯定的，那就是没有第三种元素的化合物种数会超出它们。根据以上信息回答下列有关问题：
⑴请判断B2A4、C2A4、E2A4三种化合物中沸点最高的是            。
⑵从题中元素为选择对象组成物质，写出三个由两种元素组成且每个分子中有18个电子的物质的分子式           。
⑶从题中元素为选择对象组成物质，写出三种可用作炸药的物质的化学式或名称：
                                                        。
⑷从给定的元素中选出若干种组成化合物，写出相对分子质量最小的离子化合物的化学式                        。

四、（本题包括1个小题，共10分）
22．(10分) 不同卤素原子间可以通过共用电子对，形成卤素互化物，其通式为：XX′n  （n = 1，3，5，7；且非金属性X′＞X）。卤素互化物大多为强氧化剂。回答下列问题：
⑴卤素互化物中，沸点最低的应是            （写分子式，下同）。
⑵若n = 7，则最可能生成的卤素互化物应为          。
⑶某卤素互化物与水的反应为 ClFn + H2O → HClO3 + Cl2 +O2 + HF，若ClFn与H2O的物质的量之比为3∶5，求n的值。
⑷现将23.3gBrCln溶于水，再通入过量SO2，生成HBr、HCl、H2SO4等三种酸，然后向该混合酸溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液后，过滤，最后向滤液中加入过量的硝酸银溶液，结果可生成77.3g沉淀，求n的值。

湖南省2006届高三百校大联考第一次考试

化  学 参考答案及评分标准

17. ⑴减少实验过程中的热量损失（1分）
 ⑵不能（1分） ；  因金属易导热（1分）
 ⑶偏低（1分）
 ⑷增加（1分）；后者生成0.055mol的H2O，而前者只能生成0.050mol的H2O（2分）；
 不变（1分）；“中和热”是指酸跟碱发生中和反应生成1摩尔H2O时所放出的热量，与酸碱的用量无关 (2分)

18.  ⑴漏斗、烧杯、玻璃棒   （3分，少一个扣1分，全部写对但多了不需要的玻璃仪器只得2分，三种未写全又多了不需要的玻璃仪器得0分，其它仪器多了不扣分）
 ⑵ Cu2(OH)2CO3 + 4H+ == 2Cu2+ + CO2↑+ 3H2O （3分）
 ⑶将反应混合物沿烧杯内壁倒入盛有适量水的烧杯中（2分），并用玻璃棒不断搅拌（1分）
 ⑷C、E（3分，只选对其中一个得1分，有错选得0分）

19. ⑴A、B、D、F（4分，每选对一个得1分，有错选得0分）
 ⑵①NH3、NO、NO2（每空2分，共6分）
 ②Ⅲ     2NH4NO3 == 2N2 + O2 + 4H2O（2分，未写加热符号可不扣分）

20. ⑴羧基（2分，有错别字不得分）  •O∶H（2分）
    ⑵14（2分）
    ⑶HCHO（2分） HCOOH + CH3OH  HCOOCH3 + H2O（2分，写→不扣分，未写反应条件不计分）

21. ⑴N2H4（2分）
 ⑵C2H6 、N2H4、H2O2 、PH3（2分，任答三种得2分，少一个扣1分，不出现负分；全部写对但多了错误的只得2分，三个未写全又多了错误的得0分）
 ⑶硝酸铵、TNT、硝化甘油、火棉等 （2分，任答三种得2分，少一个扣1分，不出现负分；全部写对但多了错误的只得2分，三个未写全又多了错误的得0分）
 ⑷HCOONH4（2分，写出NH4H也给2分）
22. ⑴ClF（2分）
 ⑵IF7（2分）
 ⑶n = 3（过程正确，结果正确3分；过程错误，结果正确1分；过程正确，结果错误1分）
 解题过程提示
由ClFn与H2O的物质的量之比为3∶5可得下列配平的方程式
3ClFn + 5H2O → （10－3n）HClO3 + （3n－7）Cl2 +（9n－25）O2 + 3nHF
所以有：
   10－3n＞0
   3n－7＞0
   9n－25＞0
 ⑷n = 3（过程正确，结果正确3分；过程错误，结果正确1分；过程正确，结果错误1分）
解题过程提示
设BrCln有xmol  则
   （80+35.5n）x = 23.3
   （188+143.5n）x= 77.3
两式相除得
用合分比定理化简得