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本专题主要考点有掌握化学实验的记录方法并能运用化学知识设计一些基本实验。①根据实验现象观察、记录、分析或处理数据得出正确结论；②根据实验试题要求，设计基本实验方案；③能绘制连接和识别典型的实验仪器装置图；④简单的实验选择题及给予信息的填空题⑤05年可能会以生产、生活实际材料为背景，结合课本实验，采用定性和半定量相结合的方式进行实俺方案设计。
【例题感悟】
例1已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。（实验过程中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器。）
请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。
序号 实验步骤 简述实验操作
（不必叙述如何组装实验装置）
① 将混合物放入烧杯中，
加入98%H2SO4，
充分搅拌直到固体不再溶解。
②
③
④
⑤ 洗涤沉淀
⑥ 检验沉淀是否洗净
【解析】本题考查学生的实验设计，实际上考查的是学生的基本操作。要求学生能灵活掌握、应用化学实验的基本操作来解决一些实际问题。
答案：
序号 实验步骤 实验操作及注意事项
① 溶解 将混合物放入烧杯中，加入98%H2SO4，充分反应搅拌直到固体不再溶解。
② 过滤 安装好过滤装置，将①的悬浊液沿玻璃棒加入过滤中过滤
③ 稀释（或沉淀） 在另一烧杯中，放入适量蒸馏水，将②的滤液沿玻璃棒慢慢加入烧杯中，并不断搅拌
④ 过滤 重新安装过滤装置，将③的悬浊液沿玻璃棒加入过滤中过滤
⑤ 洗涤沉淀 由④的过滤器中注入少量蒸馏水，使水面浸过沉淀物，等水滤出后，再次加水洗涤，连洗几次
⑥ 检验沉淀是否洗净 用小试管从⑤的漏斗下口取出少量洗出液，滴入氯化钡溶液，没有白色沉淀，说明沉淀已洗净。
例2.1, 2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g•cm-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂，在实验室中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷。
其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）。填写下列空白：
（1）写出本题中制备1, 2-二溴乙烷的两个化学反应方程式：____________________________________________________________。
（2）安全瓶b中可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象：______________。
（3）容器c中NaOH溶液的作用是：_____________________。
（4）某同学在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗的乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因。
【解析】本题难点在（2）、（4）小题。有关制备1，2-二溴乙烷的化学反应方程式是课本知识，关键是温度为170℃，不能简单地写加热（或△）如何想象当试管d堵塞时b中的现象？气流不能畅通，压强必然增大，唯一的出路是使b中水压迫到玻璃管中（如果没有b的缓冲作用，将导致烧瓶a瓶塞被冲开）。水柱上升甚至溢出，乙醇与浓硫酸的反应有多种副产物，如果温度在140℃左右，会发生分子间脱水生成乙醚，乙醚与液溴不反应；温度过高，造成部分乙醇碳化，生产的碳与浓硫酸在加热条件下反应：
若不用碱液吸收，SO2会跟Br2发生反应，消耗了溴，所以要用NaOH溶液除去可能产生的CO2与SO2，
如果评价“消耗乙醇与浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多”这个问题？一种考虑是生成的乙烯来不及反应就排出，因为气体与液体的接触面不大，如果气流过急，必然不能反应完全；另一种考虑是发生了副反应，这是由温度没有控制好造成的，即：温度上升过慢，产生较多乙醚；温度超过170℃太多，产生C、CO2与SO2。这些都会造成无谓损耗。
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br。
（2）b中水面会下降，玻璃管中水柱会上升，甚至溢出。
（3）除去乙烯中带出的酸性气体（或除去CO2、SO2）。
（4）原因：①乙烯发生（或通过液溴）速率过快；②实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液的温度没有迅速达到170℃。
例3 工业制纯碱时，第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，得碳酸氢钠结晶，它的反应原理可以用下面方程式表示：
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl
以上反应总结果是放热反应。请设计一个实验，用最简单的实验装置模拟实现这一过程，获得NaHCO3结晶。
可供选择的实验用品有：6mol•L-1盐酸、6mol•L-1的硫酸、浓氨水、氢氧化钠、石灰石、氯化铵、食盐、蒸馏水、冰，以及中学化学常用仪器。
（1）画出实验装置示意图（包括反应时容器中的物质），并在图中玻璃容器旁自左至右分别用A、B、C……符号说明。
说明①本题装置示意图中的仪器可以用下面的方式表示
②铁架台、石棉网、酒精灯、玻璃导管之间的联接胶管等，在示意图中不必画出。如需加热，在加热的仪器下方，标出“△”表示。
（2）请写出在图上用A、B、C、……各玻璃容器中盛放物质的化学式或名称
A：______B：_____C：________D：______
（3）利用本题所提供的实验用品，如何判断得到的产品是碳酸氢钠的结晶，而不是碳酸氢铵或食盐结晶。
答：_____________________________________________________________________。
【解析】①解答本题的关键是理解氨在此反应中的作用。
由题给信息可得总反应方程式：
NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl+Q
由此可知，如果直接向饱和NaCl溶液中同时通入CO2和NH3，就可以获得NaHCO3结晶；降低反应温度，将有利于平衡向正反应方向移动。如果直接这样设计实验，在整个实验装置中至少要有CO2和NH3两套气体发生装置。因题目要求用最简单的实验装置，那么，还有没有更简单的装置呢？从化学平衡和弱电解质电离平衡的知识可知，CO2的水溶液中存在如下平衡：
因为H2CO3是弱酸，所以溶液中[HCO3-]很小。又知NH3在水溶液中也存在如下平衡：
所得到的少量OH-与H2CO3溶液中的H+结合生成极弱的电解质H2O，促使上述两个平衡均向正反应方向移动，使溶液中[HCO3-]增大。由此不难想到，只要在通入CO2的同时，食盐饱和溶液中已有足够的NH3•H2O，就能起到与通入NH3同样的效果，由此联想到用氨化的饱和食盐水作为反应液即可，这样，在实验装置中就可以减去NH3的发生装置。
②制取CO2只能用石灰石（CaCO3）和6 mol•L-1盐酸，不能用6 mol•L-11H2SO4，因生成CaSO4微溶物阻止了进一步反应。
③因盐酸有挥发性，这样制出的CO2中必含有HCl气体，而HCl的存在对NaHCO3的生成不利，应通过水洗，进行净化。
④由于反应放热，温度高对NaHCO3结晶析出不利，所以还要用冰水对反应器进行冷却。
⑤因为本实验的反应液中使用了浓氨水，为了减少逸出的氨气对环境的污染，在装置的最后还要用6 mol•L-1 H2SO4吸收逸出的氨。
⑥对所得产物的判断应依据NaHCO3与NH4HCO3、NaCl性质的不同，用加热和与酸反应的方法。
答案：（1）
（2） A：CaCO3和6 mol•L-1的盐酸 B：蒸馏水
C：冰水 D：被氯化钠饱和的浓氨水
E：6 mol•L-1 H2SO4
（3）取少量产品放在试管中用酒精灯加热至不再有气体放出时，停止加热，若有白色剩余物质，则所得产品不是NH4HCO3；待试管冷却后，向其中加入适量盐酸，若产生大量气泡，说明产品为NaHCO3，若无气泡，则产品可能是食盐。
例4．工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2
含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。
SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：
SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI
（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的
水的体积等于 的体积（填写气体的分子式）。
（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止
通气，则测得的SO2含量 （选填：偏高, 偏 低，不受影响）。
（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用 代替（填写物质名称）。
（4）若碘溶液体积为VamL．，浓度为Cmol•L－1，N2与O2的体积为VbmL（已折算为标准状况下的体积）。用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为： 。
（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为． （选下列仪器的编号）。
a．烧杯 b．试管 c．广口瓶 d．容量瓶 e．量筒 f．单孔塞 g．双孔塞
【解析】（1）混合气体进入反应管中，混合气体中的SO2被I2吸收，剩余的气体为N2和O2。量气管内增加水的体积即为N2和O2的总体积。
（2）当反应管内蓝色消去，说明I2与SO2恰好反应，若继续通入气体，则未反应的SO2也会排入量气管中，使N2、O2的体积增大，测得SO2的含量降低。
（3）反应管中I2与淀粉的作用是吸收SO2，且恰好完全反应时溶液由蓝色变无色来指示反应的终点。其他一些能氧化SO2且溶液有颜色变化的物质可代替I2和淀粉，如酸性KMnO4溶液或溴水。
（4）因SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
n(SO2)= n (I2)=Va×10-3L×c mol•L-1= Vac×10-3 mol
V(SO2)= Vac×10-3 mol×22400mL/mol=22.4cVamL
即SO2的体积分数为： ×100%
（5）由所给装置可知，反应管起密封容器的作用，因此，可用试管或广口瓶代替，而量取气体还可用测量气体所排出液体的体积确定，可用广口瓶、双孔塞、量筒代替量气管。其装置可以为：b、c、e、g或b、e、g或c、e、g。
答案：（1）N2、O2
（2）偏低
（3）酸性高锰酸钾溶液或溴水
（4）V(SO2)%= ×100%
（5）b、c、e、g或b、e、g或c、e、g。
例5设计实验：比较下列各物质分子中-OH上氢原子上的活动性顺序。
【解析】从上述五种化合物的结构分析可知，②，④呈弱酸性 ，⑤具有极弱的酸性，①，③呈中性，这样我们用五种化合物通过与指示剂作用、跟碱液反应、跟活泼金属反应、跟新制取的Cu(OH)2悬液反应等，来进行性质的比较，从而得出各化合物中氢原子活泼性的大小顺序其实验方案设计如下表：
操作 现象 结论（—OH中H原子活泼性顺序）
1．五种物质各取少量于试管中，各加入紫色石蕊试液2滴 ②、④变红，其他不变
②、④>①、③、⑤
2．在②、④试管中，各加入少量碳酸钠溶液 ②中产生气体
②>④
3．在①、③、⑤中各加入少量氢氧化钠溶液 ⑤由浑浊变澄清
⑤>①、③
4.在①、③中各加入少量金属钠、加热 ①产生气体，并有燃烧现象
②产生气体，没有燃烧现象
①>③
答案：五种物质分子中—OH上氢原子的活泼性由大到小的顺序是：②>④>⑤>①>③.
[自我测试]
1．浓氨水可与新制生石灰作用生成氨气，干燥的氨气在高温下被CuO氧
化成N2，实验室欲用下图仪器装置和药品来制取纯净的氮气。
试回答下列问题：
（1）这些装置按气流方向自左向右的连接顺序是（填A、B、C……）________。
（2）E中发生反应的化学方程式是____________________________。
（3）装置④中应当选用的干燥剂是（写名称）___________。
（4）装置①中发生氧化还原反应的化学方程式是_____________。其中氧化剂是______，氧化产物是________（写化学式）。
（5）装置②中浓硫酸的作用是_________。
2.实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。试回答：
（1）B中反应的化学方程式为___________________________________________________；
（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：_______________________________________________________________。
（3）D中反应化学方程式为：________________________________。
（4）装置（Ⅰ）的主要缺点是：
________________________________________________________ 。
（5）装置（Ⅱ）的主要缺点是：_____________________________。
如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：
__________________________________________________________ ____。
3.氨跟氧化铜反应可以制备氮气（2NH3+3CuO====3Cu+3H2O+N2），而氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即反应，生成Mg（OH）2和NH3，下面是甲、乙两位学生提出的制备氮化镁的两种实验方案示意框图（实验前系统内的空气已排除，图中箭头表示气体的流向）。
甲．
乙．
填空和回答问题
（1）甲、乙两生提出的实验方案是否能制得氮化镁（填“能”或“不能”）？
甲_____________________乙____________________
（2）具体说明不能制得氮化镁的原因（如两个方案都能制得氮化镁，此小题不用回答）。
答：________________________________________________________.
4．某学生设计了如下三个实验方案，用以检验淀粉的水解程度。
结论：淀粉尚未水解
结论：淀粉尚未水解
结论：淀粉水解完全。
上述三个方案的操作及结论是否正确？说明理由。
5．有一种工业废水，已知其中含有多量FeSO4，少量Ag+、Hg2+和Na+，以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银和硫酸亚铁晶体，分步列出实验步骤，说明每一步骤的目的（不必写化学方程式），并指出哪一步对环境有污染。
6．无水CuSO4在一定条件下发生如下反应：
有人设计通过实验测定反应生成的SO3，SO2 和O2，并经过计算确定该条件下分解反应方程式各物质的化学剂量数，实验所需仪器装置如图所示。
实验测得数据及有关结果如下：
①准确称量无水CuSO4 6.0g。
②测出量筒中水的体积后，折算成排水的气体在标准状况下的体积为280ml。
③干燥管中的质量在实验结束时增加了3.2g。
④实验结束时，装置F中的溶液变成Na2SO4溶液（不含其他杂质）。
请回答如下问题：
(1)按气体从左向右的流向，上述仪器装置接口的正确连接顺序是（填序号）______________.
(2)装置F的作用是_____________,装置D的作用是_______________.
(3)首先应计算的物质是______________,通过计算推断，该条件下反应的化学方程式是__________________________.
(4)该实验设计中，可能给测定带来误差最大的装置是（填序号）____________
7． 删某同学加热氧化铜和炭粉（过量）的混合物，并用下图装置（图中铁架台等装置已略去）对获得的铜粉（含炭）样品进行实验鉴定。请完成实验报告：
（一）实验目的：测定样品中铜的质量分数。
（二）实验用品：
仪器：天平、分液漏斗、锥型瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等。
药品：暗红色铜粉（含炭）样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰、浓硫酸等。
（三）实验步骤：
（1）在G中加入样品粉末Wg；在D中加入药品后，称得质量为m1g；选择仪器安装后，检查气密性。
（2）打开A中的活塞，慢慢滴加溶液，在B中进行的化学反应方程式为_____。
（3）对G进行加热，当G中药品充分反应后，关闭A的活塞，停止加热，G中发生反应的方程式为_______________。
（4）冷却后，称量D的质量为m2g。
（四）计算：实验时，G中反应完全，D中吸收也完全，根据所得数据，样品中铜的质量分数=______________________（用含W、m1、m2的代数式表示）。
（五）问题讨论：
（1）E中所盛试剂为___________，其作用是_______________________。
（2）根据上述实验方案测得铜的质量分数，跟实际铜的质量分数相比，是偏高、偏低还是相等？___________，原因是____________________。
(3)如需要对该同学设计的实验装置进行改进，请提出改进的方案：____________。
8．用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（①仪器A已经气密性检查；②除水外不能选用其他试剂）。
9．镁是一种很活泼的金属，常用作脱硫剂、脱氧剂。在电子工业中利用镁制取硅的反应为2Mg+SiO2=2MgO+Si,同时有副反应发生：2Mg+Si=Mg2Si。Mg2Si 遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)，SiH4在常温下是一种不稳定、易分解的气体。
（1）图甲是进行Mg与SiO2反应的实验装置。
①由于O2的存在对该实验有较大影响，实验中应通入X气体作为保护气。X气体应选用CO2、N2、H2中的_____________。
②实验开始时，必须先通入X气体，再接通电源加热反应物，其理由是__________________。当反应引发后，切断电源，反应能继续进行，其原因是
__________________。
③反应结束时，待冷却至常温后，关闭K，从分液漏斗处加入稀盐酸，可观察到导管口a处有闪亮的火星。据此现象可推知___________在空气中能自燃。
（2）图乙所示装置进行的实验如下：先关闭K，使A中反应进行；加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附有淡黄色物质。实验完成后，将C管中固体全部放入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成。
①C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁，这是因为_________。
②停止实验时，先打开K，在停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯。橡胶气胆B在实验中的作用是_____________________________。
③C中全部反应产物有________、________、________（填化学式）。
10.有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。
请回答下列问题：
(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：
(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。
(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
上述方案是否合理? 。请简要说明两点理由：
① ；② 。
11.以下是一种将CO2转化为O2的实验设想
其中，由MgCl2•6H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：
①上图中，装置a由 、 、双孔塞和导管组成
②循环物质甲的名称是
③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是
④装置b中填充的物质可能是 （填入编号）
c.硅胶 f.碱石灰 g. 无水氯化钙 h.浓硫酸
⑤设计d装置要注意防止倒吸，请在方框中画出d装置的简图，并要求与装置c的出口处相连（铁架台不必画出）。
12.有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，现欲测定其纯度，请从下图中选用适当反应物(只有CaCO3固体，6 mol•L-1 HCl和蒸馏水).
请填写下列空白:
(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式_________________________________。
(2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)_____________________________________。
(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略)________________________。
13．拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气
体（图中铁架台、 铁夹、加热及气体收集装置均已略去；
必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。
气体 a b c d
C2H4 乙醇 浓H2SO4 NaOH溶液 浓H2SO4
Cl2 浓盐酸 MnO2 NaOH溶液 浓H2SO4
NH3 饱和NH4Cl溶液 消石灰 H2O 固体NaOH
NO 稀HNO3 铜屑 H2O P2O5
（1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是 。
（2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）
①气体 ，理由是 。
②气体 ，理由是 。
③气体 ，理由是 。
④气体 ，理由是 。
14．制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式： 。
（2）收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。
（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。该实验的原理是 。
（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。
15．为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。
乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。
请你回答下列问题：
（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式 。
（2）甲同学设计的实验 （填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是 （多选扣分）。
（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应（b）使溴水褪色的反应，就是加成反应
（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔 （d）使溴水褪色的物质，就是乙炔
（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是 ，它与溴水反应的是 ；在验证过程中必须全部除去。
（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。
（a） （b） （c） （d）
→ b → → d
（电石、水）（ ） （ ） （溴水）
（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是 。
16．已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2•6C2H5OH。有关的有机试剂的沸点如下：
CH3COOC2H5：77.1℃，C2H5OH：78.3℃，C2H5OC2H5（乙醚）：34.5℃，CH3COOH：118℃
实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：
在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸、边加热蒸馏，得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。
（1）反应中加入的乙醇是过量的，其目的是__________________________________________。
（2）边滴加醋酸、边加热蒸馏的目的是______________________________________________。
将粗产品再经下列步骤精制：
（3）为除去其中的醋酸，可向产品中加入（填字母）___________。
A、无水乙醇 B、碳酸钠粉末 C、无水醋酸钠
（4）再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡、分离。其目的是______________________________。
（5）然后再向其中加入无水硫酸钠，振荡，其目的是_________________________________。
最后，将经过上述处理后的液体放入另一干燥的蒸馏烧瓶内，再蒸馏，弃去低沸点馏分，收集沸程在76℃~78℃之间的馏分即得。
参考答案：
1．（1）F→G→H→A→B→D→C
（2）CaO+NH3•H2O=Ca(OH)2+NH3↑
（3）碱石灰
(5)除去水蒸气和氨气
2．（1） （3分）
或
（2）B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D
（3）
（4）导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染
（5）产品易受潮解
在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置
（其他既能防止产品潮解又能防止尾气污染环境的合理答案均给分）
3．（1）甲 不能 乙 能
（2）甲方案中反应生成的氨气全部被H2SO4吸收，不能进行后续反应。
4．甲方案操作正确，但结论错误。这是因为当用稀碱中和水解液中的H2SO4 后，家碘水溶液变蓝色有两种情况：①淀粉完全没有水解；②淀粉部分水解。故不能得出淀粉尚未水解的结论。乙方案操作错误，结论亦错误。淀粉水解完全后应用稀碱中和淀粉溶液中的H2SO4，然后再做银镜反应实验，在酸性条件下银镜反应不能发生，也就无法判断淀粉的水解情况，丙方案结论正确，操作亦正确。
5．①过滤除去污泥；②滤液中加入过量的铁粉，使Ag+、Hg2+原为Ag和Hg；③过滤，将Ag、Hg和过量Fe粉从溶液中分离出来；④将混有Fe粉的Ag、Hg用稀H2SO4处理，使Fe溶解；⑤过滤，分离出银和汞；⑥加热银和汞的混合物，这时汞变成汞蒸气挥发而得到银。但汞蒸气会污染环境，应连接冷却装置；⑦将第③和第⑤步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，使硫酸亚铁结晶析出；⑧过滤，得硫酸亚铁晶体，Na+离子留在母液中。
6．（1）a j ｉf e c d h g b
（2）吸收SO3，放出等物质的量的SO2 干燥SO2和O2
（3）O2 3CuSO4====3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
（4）F.
7． 删 MnO2
（三）（2）2H2O2=====2H2O+O2↑
(3) 2Cu+O2=====2CuO,C+ O2=CO2
（四）
（五）（1）浓H2SO4 防止空气中的CO2、H2O进入D
（2）偏低 水蒸气通过G被D中的碱石灰吸收，m2偏大，导致结果偏低
（3）在B与G之间接入盛有浓 H2SO4的洗气瓶（或盛放碱石灰的干燥管）
8．在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，由a导入NO气体，水通过b和c排入B中。
9．（1） ①H2 ②防止在加热条件下H2与空气混合时发生爆炸 因为Mg与SiO2的反应是放热反应 ③SiH4 （2）①在加热条件下，Mg能与玻璃中的SiO2反应 ②防止C管降温时因气体压强减少，而引起D中溶液倒流 ③ MgO S MgS
10．(1)2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
(2)取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体。
(3)不合理 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡
如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根
11．
12．方法1
(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Na2O+H2O=2NaOH
(2)⑤①④
(3)(G)接(A)(B)接(F)
方法2
(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O+CO2=Na2CO3
(2)⑤②⑥⑦①④
(3)(G)接 (D)(C) 接 (H)(I)[或(I)(H)] 接(J)(K) 〔或(K)(J)〕 接(A)(B) 接(F)
13．（1）NO
（2）①C2H4 装置中没有温度计，无法控制反应温度
②Cl2 反应生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了
③NH3 反应生成的NH3被c中的H2O吸收了
14．（1）2NH4Cl＋Ca(OH)2 2NH3↑＋CaCl2＋2H2O
（2）向下排空气 碱石灰
（3）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。
氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。
（4）打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，气体受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。
15．（1）CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2
HC≡CH＋Br2→
（或HC≡CH＋2Br2→ ）
（2）不能 a、c
（3）H2S Br2＋H2S→S↓＋2HBr
（4） c b
（CuSO4溶液）（CuSO４溶液）
（5）如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证。
16．(1)增加一种反应物，有利于酯化反应向正方向进行。
(2)蒸出生成物，有利于酯化反应向正方向进行。(3)B (4)除去粗产品中的乙醇
(5)除去粗产品中的水
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