1．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3 → HNO3 + N2 + H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（    ）
A、5：3     B、5：4    C、1：1    D、3：5
解题思路:

 

1.1高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO4 + HBr → Br2 + MnBr2 + KBr + H2O，若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是（    ）
A、0.125mol     B、0.25mol     C、0.5mol    D、0.8mol
解题思路:

1.2硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水，反应中生成的氧化和还原产物的物质的量之比是
A、1：3      B、2：3     C、1：1      D、4：3
解题思路:

 

1.3对于3BrF3 + 5 H2O = HBrO3 + Br 2 + 9 HF + O2反应，若有5mol水充当还原剂，则被水还原的BrF3的物质的量为.
　A、2/3mol       B、10/3 mol       C、2 mol             D、4/3 mol
解题思路:

 

1.4、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：
  2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O  下列说法正确的是
  A．KClO3在反应中得到电子    B．ClO2是氧化产物
  C．H2C2O4在反应中被氧化    D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移
解题思路:

专题突破(2)
224mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（   ）
A、+6      B、+3       C、+2       D、0
解题思路:

 

拓展题
2.1在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是
A、+4     B、+5       C、+6       D、+7
解题思路:

 

2.2硫代硫酸钠可作为脱氧剂，已知25.0mL 0.100mol/L Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化为（   ）
A、S2-      B、S       C、SO32-      D、SO42-  
解题思路:

 

2.3有一种生产碘的方法是用亚硫酸氢钠还原碘酸盐（IO3-），每还原出1mol碘分子，理论上需用去亚硫酸氢钠（    ）
A、1mol     B、2mol      C、2.5mol      D、5mol
解题思路:

 

2.4 R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值是（   ）
A、1         B、2       C、3      D、4
解题思路:

 

专题突破(3)
3．下列叙述中，正确的是（     ）
A、含金属元素的离子不一定都是阳离子
B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质
解题思路:

 

拓展练习
3.1下列叙述正确的是（     ）
A、元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得
B、得电子越多的氧化剂，其氧化性越强
C、阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂
D、含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性
解题思路:

 

3.2下列说法正确的是
A、 在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了
B、 失电子难的原子获得电子的能力一定强
C、 电子层结构相同的各种离子，它的半径随核电荷数的增加而减小
D、 最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强
解题思路:

 

3.3下列叙述正确的是(    )
A、 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B、 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
C、 核外电子总数相同原子，一定是同种元素的原子
D、 能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
解题思路:

专题突破(4)
4下列叙述正确的是
A、同主族金属的原子半径越大，熔点越高  B、稀有气体原子序数越大，沸点越高    
C、分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越低D、同周期元素的原子半径越小，越易失去电子
解题思路:

4.1下列叙述正确的是
A、同周期元素的原子半径一VIIA族的为最大  B、在周期表中零族元素的单质全部是气体
C、IA、IIA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子
D、所有主族元素的原子，形成单原子离子时的最高价数都和它的族序数相等
解题思路:

4.2下列叙述正确的是
A、 同周期元素中VIIA族元素的原子半径最大
B、 VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C、 室温时，零族元素的单质都是气体
D、 所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等
解题思路:

4.3据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似C60的物质N60，试推断该物质不可能具有的发生是（      ）
A、N60易溶于水               B、稳定性：N60＜N2
C、熔点：N60＜N2             D、同物质的量时，N60完全分解时吸收的热量大于N2
解题思路:

4.4在40GPa高压下，用激光器加热到1800K时，人们成功地制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是（        ）
A、原子晶体干冰熔沸点很低          B、原子晶体干冰易气化，可用于人工降雨
C、原子晶体干冰硬度大，可用于耐磨材料  D、每摩尔原子晶体干冰中含有2NA个C－O键
解题思路:
专题突破(5)
5.关于ⅠA族和ⅡA族元素的下列说法中正确的是（     ）
A、在同一周期中，ⅠA族单质的熔点比ⅡA族高
B、0.01mol/L氢氧化钾的pH比0.01mol/L氢氧化钡溶液的小
C、氧化钠的熔点比氧化镁的高          D、加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解
解题思路:

 

5.1已知铍（Be）的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（    ）
A、铍的原子半径大于硼的原子半径        B、氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8
C、氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱        D、单质铍跟冷水反应产生氢气
解题思路:

5.2某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的化学式不是H2X，则下列说法正确的是
A、X的最高价含氧酸的化学式可表示为H3XO4   B、X是第二周期VA族元素
C、X是第二周期VIA族元素         D、X的最高化合价为+4
解题思路:

 

5.3对于原子序数为85的元素，下列叙述错误的是
A、它在周期表中位于第六周期VIIA族     B、常温下它的单质是有颜色的固体
C、它的原子半径比84号元素的原子半径大  
D、它的阴离子具有还原性，在酸性环境下能被Fe3+氧化为单质
解题思路:

 

5.4. 下列关于碱金属铷(Rb)的叙述正确的是(     )
A、灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色             B、硝酸铷是离子化合物，易溶于水
C、在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高     D、氢氧化铷是弱碱
解题思路:

专题突破(6)
6由短周期两种元素形成化合物A2B3，A3+比B2-少一个电子层，且A3+具有与Ne相同的核外电子层结构，则下列说法正确的是
A、A2B3是三氧化铝                 B、A3+和B2-最外电子层上的电子数相等
C、A是第二周期第IIIA族的元素     D、B是第三周期第VIA族的元素
解题思路:

 

6.1X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层结构相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是
A、X>Y>Z      B、Y>X>Z      C、Z>X>Y     D、Z>Y>X
解题思路:

 

6.2原子序数小于18的X、Y两种元素，它们的离子属于何种情况时，则X、Y必属于同一周期。
A、X-和Y2-具有相同的电子层结构         B、X-比Y2-少一个电子层
C、X、Y的离子具有相同的电子层结构     D、X-比Y+多一个电子层
解题思路:

6.3短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是
A、M2+的离子半径比N2-小          B、M的原子序数比N小
C、M和N原子的电子层数相等      D、M和N原子最外层电子数相等
解题思路:

 

6.4 A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2-与M+的电子数之差为8，则下列说法正确的是
A、A和M原子的电子总数之和可能为11    B、A和M的原子序数之差为8
C、A和M原子的最外层电子数之和为8     D、A和M原子的最外层电子数之差为7
解题思路:
专题突破(7)
7若短周期中两元素可以形成原子个数比为2：3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能的是（      ）
A、1             B、3            C、5             D、6
解题思路:

 

7.1、X和Y是短周期元素，两者能组成化合物XY4，已知X的原子叙述为m，Y的原子序数为n，则m和n的关系不可能是
A、m-n=5      B、m-n=13      C、n-m=8     D、n-m=11
解题思路:

 

7.2下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是
A、6和8     B、16和8      C、12和9      D、11和6
解题思路:

 

7.3两种短周期元素组成的化合物中，原子数之比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是（    ）
①a=b+5   ②a+b=8    ③a+b=30    ④a=b+8
A、①②③④     B、只有②③④      C、只有②③      D、只有③④
解题思路:

 

（3）周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1：2。写出这些化合物的化学             。
解题思路:

 

 

专题突破(8)
8 、1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是
A、N5+共有34个核外电子       B、N5+中氮-氮原子间以共用电子对结合
C、化合物N5AsF6中As化合价为+1    D、化合物N5AsF6中F化合价为-1
解题思路:

 

8.1碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是
A、I2O3     B、I2O4     C、I4O7      D、I4O9 
解题思路:

 

8.2下列说法不正确的是
A、碱金属元素都有+1价化合物       B、氢元素有+1、-1价化合物
C、卤族元素都有-1、+7价化合物     D、氮族元素都有+3、+5价化合物

 

8.3金属M的硫酸盐的化学式为Ma（SO4）b，则该金属氯化物的化学式是
A、MCla/b       B、MCl2b/a       C、MClb/a      D、MClb/2a 
解题思路:

 

8.4已知硼化物BxHyz-与B10C2H12的电子总数相同，则BxHyz-的正确表达式为
A、B9H152-      B、B10H142-    C、B11H132-    D、B12H122- 
解题思路:

 

 

 

专题突破(9)
9、在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入少量过氧化钠，反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是（     ）
A、溶液的PH值增大，有氧气放出。           B、溶液的PH值不变，有氧气放出。
C、溶液的c（Na+）增大，有氧气放出。        D、溶液的c（Na+）减小，有氧气放出。
解题思路：

9.1在25OC时，将两个铂电极插入一定量的饱和Na2SO4溶液中 ，进行电解，通电一段时间后，在阴极逸出a mol气体，同时有W g Na2SO4•10H2O 析出，若温度不变，则此时剩余硫酸钠溶液的质量分数为（     ）
A、（71/161）× 100%                         B、［71W/（W+36a）］× 100%   
C、［71W/161（W+18a）］×100%                D、［71W/（W+12a）］× 100%
解题思路：

9.2. 将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃并加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是
A. 硫酸铜的溶解度             B. 溶液中溶质的质量分数
C. 溶液的质量                   D. 溶液中Cu2+的数目
解题思路：

9.3 A、B两种物质的饱和溶液的质量分数随温度变
化的曲线如图。 现分别在50g A和80 g B中各加水
150 g，加热溶解后并都蒸发掉水50 g ，冷却到t1℃，
下列叙述正确的是
A. t1℃时溶液中A、B的质量分数相等
B. t1℃时溶液中A的浓度小于B的浓度
C. t1℃时析出固体B     D. t1℃时两者均无固体析出
解题思路：
专题突破(10)
10.在一容积可变的密闭容器中，反应xA(g) + yB (g)   zC (g)，到达平衡后测得A气体的浓度为0.5mol/L。保持温度不变，将密闭容器的体积扩大一倍，当达到新的平衡后测得A气体的浓度为0.3mol/L，则下列叙述正确的是（      ）
A.平衡向正反应方向移动                      B. x+y ＞ z             
C.物质C的体积分数增大                      D.物质B的转化率增大   
解题思路：

 

10.1在一密闭容器中，反应aA（g） bB（g）达到[平衡后，保持温度不变，将容器增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则
A、平衡向正反应方向移动了       B、物质A的转化率减少
C、物质B的质量分数增加了       D、a>b

 

10.2在一容积可变的密闭容器中，通入1mol X和3 mol Y，在一定条件下发生如下反应 X (g) + 3 Y (g)   2 Z (g)，到达平衡后， Y的转化率为a %， 然后再向容器中通入2 molZ，保持在恒温恒压下反应，当达到新的平衡时，Y的转化率为b %。 则a与b的关系是
A. a ＝ b        B. a ＞ b             C. a ＜ b     D. 不能确定     
解题思路：

 

10.3 恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（g）  N2O4（g）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数
A. 不变                                B. 增大           
C. 减少                                D. 无法判断
解题思路：

专题突破(11)

11．常温时,纯水电离的c(H+)=a，PH=1的盐酸中由水电离的c(H+)=b，0.2 mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(H+)=c，则a、b、c的关系正确的是（    ）
A、a﹥b=c      B、a﹥c ﹥b     C、c ﹥a﹥b        D、b﹥ c ﹥a
解题思路:

 

11.1常温下，0.1 mol•L-1某一元酸（HA）溶液中 =1×10-8，下列叙述正确的是
A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10 mol•L-1      B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol•L-1
C．与0.05 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为：
c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
D．上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大
解题思路:

 

11.2在pH=9的氢氧化钠溶液和pH=9的醋酸钠溶液中，假设由水电离出的氢氧根离子的物质的量浓度分别为Amol/L和Bmol/L，则A和B的关系是
A、A=B        B、A>B        C、A=1×10-4B       D、B=1×10-4A
解题思路:

 

11.3 25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10－a mol•L－1，下列说法不正确的是
A．a＜7时，水的电离受到抑制   B．a＞7时，水的电离受到抑制
C．a＜7时，溶液的pH一定为a   D．a＞7时，溶液的pH一定为14-a
解题思路:

专题突破(12)

12下列对铍及其化合物的叙述不正确的是（      ）
A、氯化铍分子中有2对共用电子对        B、铍原子半径小于硼原子半径
C、单质铍跟冷水反应放出氢气            D、氢氧化铍能跟氢氧化钠溶液反应
解题思路：

 

12.1根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似，又已知AlCl3熔沸点较低，易升华。试回答下列问题：
（1）写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式：
                                                                    。
（2）Be(OH)2与Mg(OH)2可用                          试剂鉴别，其离子方程式为：                                                              。
（3）BeCl2是                   化合物。（填“离子”或“共价”）
（4）Li与Mg根据对角线规则，性质也相似，则Li在空气中燃烧，主要产物的化学式是                       。
12.2下表中给出了几种氯化物的熔点和沸点，
 NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4
熔点/0C 801 714 190 -70
沸点/0C 1413 1412 182.9 57.57
（1）AlCl3加热时能升华；（2）SiCl3在晶态时是分子晶体；（3）NaCl晶体中微粒之间以范德瓦尔斯力结合；（4）AlCl3是典型的离子晶体
 有关表中四种氯化物的性质有以上叙述,其中与表中数据一致的是（   ）
A.（1）（2）    B（2）　　 C（1）（2）（3）　　 　 　D（2）（4）
解题思路：

 

专题突破(13)
13．AB3是短周期两种元素形成的化合物，已知B原子比A原子多一个电子层，且AB3分子中所有原子满足8电子稳定结构，则下列说法正确的是（    ）
A、AB3是三氧化硫                    B、A是IIIA族元素
C、B原子比A原子多10个电子         D、B的氢化物和A的氢化物都易溶于水
解题思路：

 

13.1 A和B是第二或第三周期元素，可在同一周期，也可以在不同周期，两者可形成AmBn 型离子化合物，若A的原子序数为x，则B的原子序数不可能是
 A．x – m– n + 16       B．x – m – n + 8      C．x + m + n – 8      D．x – m – n
解题思路：

13.2 X、Y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数依次为l、6、6，Z位于Y的上一周期，则X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的化学式可能为
A  X2YZ4    B  XY2Z3    C  X3YZ4    D  X3YZ3
解题思路：

13.3  51123X是元素X的一种同位素,则元素X在周期表中的位置为(    )
A、第四周期VA族                 B、第四周期VIIA族 
C、第五周期VIA族                D、第五周期VA族                
解题思路：
                   
              
13.4 x、y都是短周期元素，原子半径y>x，它们能形成xy2型化合物。下列判断正确的是
A、x、y可能在同一周期         B、x在y的前一周期
C、x一定是金属元素            D、x只能在第二周期
解题思路：

专题突破(14)

14．下列离子方程式书写正确的是（      ）
A、 碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液共热：NH4++OH-=NH3↑+H2O
B、 氯化铁溶液中通入硫化氢气体：3Fe3++S2-=2Fe2++S↓
C、 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+2ClO-+2H2O+2CO2=Ca(HCO3)2↓+2HClO
D、 溴化亚铁溶液中加入过量氯水：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+2Br2
解题思路：

 

14.1下列离子方程式书写正确的是
A、 氯化亚铁酸性溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++H2O2+2H+=Fe2++2H2O
B、 氯气通入饱和KHCO3溶液中：Cl2+HCO3-=Cl-+HClO+CO2
C、 铝片加入NaOH溶液中；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
D、 等物质的量浓度等体积的Ba（OH）2溶液和NaHSO3溶液相混合
Ba2++SO32-=BaSO3↓
解题思路：

 

14.2下列反应的离子方程式正确的是
A、 醋酸铵溶液和盐酸反应：CH3COONH4+H+=CH3COOH+NH4+
B、 硫化钠水解：S2-+2H2O H2S+2OH-
C、 向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3
D、 向稀氨水中加入稀盐酸：NH3.H2O+H+=NH4++H2O
解题思路：

 

14.3下列离子方程式正确的是           
A. 碳酸钠溶于水中    CO32- + 2H2O   H2CO3 + 2OH-
B. 少量Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应 Ba2+ + OH- + H+ + SO42- ＝ BaSO4↓+ 2H2O
C. 碘化亚铁溶液中通入少量氯气     Fe2+ + Cl2 ＝ Fe3+ + 2Cl-
D、溴化亚铁溶液中通入少量氯气     Fe2+ + Cl2 ＝ Fe3+ + 2Cl-
专题突破(15)

15．下列叙述正确的是(     )
A、 由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
B、 含有金属元素的化合物一定是离子化合物
C、 晶体熔化时化学键不一定断裂              
D、原子晶体的熔点一定比金属晶体高
解题思路：

 

15.1、下列物质形成的晶体一定是分子晶体的是（     ）
A、非金属氧化物  B、非金属单质     C、金属氧化物   D、含氧酸
解题思路：

 

15.2、某物质在固态和熔融状态时均能导电，熔点较高，该固态物质可能是（     ）
A、离子晶体      B、原子晶体           C、分子晶体      D、金属晶体
解题思路：

 

15.3、当碘升华时，下列各项不发生变化的是（      ）
A、分子间距离    B、分子间作用力        C、聚集状态     D、分子内共价键
解题思路：

15.4某晶体结构如图所示，X（●表示）位于立方体的顶点，Y（○表示）位于立方体的中心。该晶体的化学式为   
 A．XY2 B．X2Y      C．X4Y D．XY3
解题思路：

专题突破(16)

16．用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa混合后配成1L溶液，已知溶液中的c（CH3COO—）＞c（Na+），下列关系式正确的是（     ）
A、c（H+）＞c（OH—）       B、c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
C、c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol/L       D、c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol/L
解题思路：

 

16.1对于Na2S溶液，下列关系式中正确的是
①C(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)     ② c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S) 
③ c(OH-)=c(HS-)+2c(H2S)+c(H+)   ④ c(Na+)>C(S2-)>c(OH- )>c(HS-)>c(H+)
⑤ c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)>c(HS-)
A、只有①②③④     B、只有①②③⑤    C、只有①②④     D、只有①②
解题思路：

 

16.2用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的
c(H+)＜c(OH-),下列关系式正确的是   
A. c(CN-)＞c(Na+)        B. c(HCN)＜c(CN-)
C. c(CN-)+ c(OH-)＝0.1mol•L-1      D. c(HCN)+ c(CN-)＝0.2mol•L-1
解题思路：

 

16.3草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol•L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是
A  c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4－)＋c(OH－)＋c(C2O42－)
B  c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＝0.1mol•L－1
C  c(C2O42－)＞c(H2C2O4)
D  c(K＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)
解题思路：

专题突破(17)

17．在热的稀硫酸中溶解了11.4克 FeSO4。当加入50毫升0.5mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，则该NxOy气体是（     ）
A、N2O              B、NO                  C、N2O3          D、NO2
解题思路：

 

17.1在化学分析中，草酸（H2C2O4）是重要的还原剂，已知20.0mL 0.100 mol•L-1 VO2+离子恰好将20.0 mL 0.050 mol•L-1 H2C2O4完全氧化成CO2，VO2+被还原为VOn+离子，则VOn+中的n值为
A． 1             B． 2               C． 3              D． 4
解题思路：

 

17.2把铝粉和氧化亚铁粉配成铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反应后, 再与足量盐酸反应，一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应；前后两种情况下生成的气体质量比是
A.  1∶1          B.  2∶3          C.  3∶2             D.  28∶9
解题思路：

 

17.3硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的分子数目之比是   （    ）
A．1：3 B．2：3 C．1：1 D．4：3
解题思路：

 

专题突破(18)
18、某电解池内盛有硫酸铜溶液，插入两根电极，通电后欲达到下列要求：a、阳极质量不变；b、阴极质量增加；c、电解液的PH值减小。则可选用的电极是（     ）
A、石墨作阴极与阳极                          B、铜作阳极，铁作阴极
C、铁作阳极，铜作阴极                        D、铂作阳极，铁作阴极
解题思路：

18.1. 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是
A. 电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大pH变小B. 电解氯化钠溶液，溶液浓度减小pH不变
C. 电解硝酸银溶液，要消耗OH-溶液pH变小D. 电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变
解题思路：

18.2下列叙述不正确的是
A．电解时在阴极上发生还原反应       B．电镀时，阳极材料发生氧化反应
C．电解饱和食盐水时，阴极区产物为氢氧化钠溶液和氢气
D．原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极
解题思路：

18.3下列关于铜电极的叙述，正确的是    
A．铜锌原电池中铜为负极，发生氧化反应 B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极
C．在镀件上电镀铜时，可用精铜作阳极D．电解稀H2SO4制H2、O2时，可用铜作阳极
解题思路：

18.4在铁制品上镀以一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是
 A 锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B 铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子
 C 铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子
 D锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子
解题思路：
专题突破(19)

19、下列说法中不正确的是（    ）
A、 室温下，CH3COOH分子可以存在于PH=8的碱性溶液中
B、 在0.1mol/L的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c（H+）减小
C、 在由水电离出的c（OH—）=1×10-12mol/L的溶液中，Al3+不可能大量存在
D、 在NaAlO2溶液中，HCO3—不可能大量存在
解题思路：

19.1 在298K时，某溶液中由于水电离产生的C(H+)=1×10-13mol/L，在此溶液中一定可以大量共存的离子组是
 A．Br- 、Na+、SO42-、Cl-  B．Na+、Mg2+、I-、NO3-
 C．K+、CO32-、NO3-、Na+  D．NH4+、NO3-、AlO2-、K+

19.2甲、乙、丙、丁四种无色(或白色盐)，它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Ba2+、Ag+、Cu2+、Al3+、Fe3+，阴离子可能是Cl-、NO3-、SO42-、CO32-，进行如下实验：
(1)四种盐均溶于水，且溶液无色。(2)甲溶液呈中性，丙溶液呈碱性，其余呈酸性。
(3)丙焰色反应为黄色。
(4)取四种溶液分别加入Ba(NO3)2溶液，只有甲不产生沉淀。
(5)取四种溶液分别加入氨水，只有丁生成沉淀，过量时沉淀不消失。
(6)将甲溶液分别加入到其他三种溶液中，都有沉淀产生。
则四种物质的化学式分别为：甲      ，乙      ，丙        ，丁    。

19.3 25℃时，在c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中，下列各组离子能够大量共存的是
　　A．Mg2+、Ca2+、HCO3-、CI-     B．Na+、AIO2-、Cl-、SO42-
C．K+、Fe2+、SO42-、Br-        D．Al3+、Ca2+、Cl-、ClO-

 

 

专题突破(20)
20、已知氢化锂（LiH）属于离子晶体，LiH跟水反应可以放出氢气，下列叙述正确的是（   ）
A、LiH的水溶液显中性               B、LiH是一种强氧化剂
C、LiH中的氢离子可以被还原成氢气   D、LiH中氢离子与锂离子的核外电子排布相同

 

（1）X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为
A、XY      B、XY2     C、XY3     D、X2Y3 

 

（2）氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价，NaH与水反应放出氢气，下列叙述中正确的是
A、NaH在水中显酸性                  B、NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同
C、NaH中氢离子半径比锂离子半径大     D、NaH中氢离子可被还原成氢气

（3）氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有氢气生成，下列叙述不正确的是（   ）
A、NH4H是离子化合物     B、NH4H溶于水所形成的溶液显酸性
C、NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂
D、NH4H固体投入足量水中，有两种气体生成

（4）下列叙述正确的是
A. 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
B. 失电子难的原子获得电子的能力一定强
C. 含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性
D. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
专题突破(21)
21．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g） 2Z（g），此反应达到平衡的标志是
A、容器内压强不随时间变化               B、容器内物质的浓度不随时间变化
C、容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2   D、单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
上述题干中增加选项，哪些为达到平衡的标志？
（1）反应速率：v（X）= v（Y）= v（Z）  （2）X、Y、Z的分子数之比为1：2：2
（3）温度和体积一定时，生成物浓度不再变化  （4）X的生成速率和X的分解速率相等
（5）混合气体的平均相对分子质量不再变化    （6）单位时间内生成X、Z物质的量之比是1：2      （7）单位时间内生成nmol X，同时生成nmol Z
若题干中的可逆反应改为X（g）+Y（g） 2Z（g），那么在（1）~（7）选项中、哪些是该反应达到平衡的标志？

（1）在一定温度下可逆反应X（g）+3Y（g） 2Z（g）达到平衡的标志是（   ）
A、Z生成的速率与Z分解的速率相等    B、单位时间生成n molX，同时生成3n molY
C、X、Y、Z的浓度不再变化            D、X、Y、Z的分子数之比为1：3：2

（2）在一定温度下，可逆反应A2（g）+B2（g） 2AB（g）达到平衡的标志是
A、 单位时间生成nmol 的A2同时生成nmol 的AB
B、 容器内的总压强不随时间变化
C、 单位时间生成2nmol的AB同时生成nmol的B2
D、 单位时间生成nmol 的A2同时生成nmol 的B2

（3）一定温度下，反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）达到化学平衡状态的标志是
A、c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2  
B、N2，H2和NH3的物质的量分数不再改变
C、N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍
D、单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2

专题突破(22)
22、反应：L（s）+aG（g） bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强P1>P2，X轴表示温度，Y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断：
A、上述反应是放热反应    B、上述反应是吸热反应   
C、a>b                   D、a<b
22.1在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A（g）+ B（g） xC（g）；ΔH<0，符合下图所示图象（1）的关系。由此推断对图象（2）的正确说法是（    ）

A、 P3>P4,Y轴表示A的转化率    
B、P3<P4,Y轴表示B的百分含量
C、P3>P4,Y轴表示混合气体密度  
D、P3>P4,Y轴表示混合气体的平均摩尔质量
（2）在密闭容器中反应：M（g）+N（g） R（g）+2L，此反应符合右图所示曲线关系，则下列判断正确的是
A、正反应是吸热反应，L是气体      
B、正反应是吸热反应，L是固体
C、正反应是放热反应，L是气体      
D、正反应是放热反应，L是固体或液体
（3）反应2X（g）+ Y（g） 2Z（g）+ Q，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量n（Z）与反应时间t的关系如下图所示。下述判断正确的是（      ）
A、T1<T2，P1<P2          B、T1<T2，P1>P2 
C、T1>T2，P1>P2          D、T1>T2，P1<P2 

（4）在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是
A、反应的化学方程式为：2M N     
B、t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C、t3时，正反应速率大于逆反应速率     
D、t1时，N的浓度是M的浓度的2倍
专题突破(23)
22、在一个固定容积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A（g）+B（g） 3C（g）+D（g），达到平衡时，C的浓度为Wmol/L。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度为Wmol/L的是
A、4molA+2molB            B、2molA+1molB+3molC+1molD
C、3molC+1molD+1molB      D、3molC+1molD

(1)在一个固定容积的密闭容器中，加入m mol A，n mol B，发生下列反应：mA（g）+B（g） pC（g），平衡时C的浓度为Wmol/L。若容器的容积和温度不变，起始时放入amolA，bmolB，cmolC，使平衡后C的浓度变为Wmol/L。则a、b、c与m、n、p的关系是     

（2）一定条件下2molSO2和2molSO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：
2SO2+O2  2SO3，平衡时SO3为n mol。在相同温度下，按下列配比在上述容器中放入起始物质，达平衡时SO3的物质的量有可能大于n mol的是
A、2molSO2+1molO2            B、4molSO2+1molO2   
C、2molSO2+1molO2+2molSO3    D、3molSO2+1molO2+1molSO3

（3）恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：
A（g）+B（g） C（g）
（I）若开始时放入1molA和1molB，达到平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为   mol。
（II）若开始时放入3molA和3molB，达到平衡后，生成C的物质的量为    mol。
（III）若开始时放入xmolA、2molB和1molC，达到平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x=      mol，y=      mol。
平衡时，B的物质的量         （选填一个编号）
（甲）大于2mol  （乙）等于2mol  （丙）小于2mol   （丁）可能大于、等于或小于2mol
（IV）若在（III）的平衡混合物中再加入3molC，待再次达到平衡后，C的物质的量分数是
(4)某温度下，在密闭容器中发生如下反应： 2A（g）+ B（g）   2C（g），若开始时只充入2mol C气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol A和1mol B的混合气体，达到平衡时A的转化率为
A．20%            B.  40%            C.  60%            D.  80%
专题突破(24)
23、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2 + O2  2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（      ）
A、等于p%      B、小于p%       C、大于p%       D、无法判断

(1)设有体积相同的两个容器甲和乙，已知甲装有SO2和O2各1g，乙装有SO2和O2各2g。在相同温度下反应达到平衡时，甲中SO2的转化率为a%，乙中SO2的转化率为b%。则a与b的大小关系是
A、a>b     B、a=b     C、a<b     D、无法确定

（2）恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（g）  N2O4（g）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数
A. 不变             B. 增大            C. 减少       D. 无法判断

（3）在一密闭容器中充入1molNO2，建立如下平衡：2NO2   N2O4，平衡时测得NO2的转化率为a%。在其他条件不变下，再充入1molNO2，待新平衡建立时，NO2的转化率为b%，则a、b值的大小关系是（    ）
A、a>b        B、a=b       C、a<b      D、无法确定

（4）一真空密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200℃时发生如下反应：
PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g），反应达到平衡时，PCl5所占体积分数为M%。若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2molPCl5，反应平衡时，PCl5所占的体积分数为N%。则M和N的正确关系是
A、M>N     B、N>M     C、M=N     D、无法比较

（5）恒温恒压下，将1molA和1molB放入一个起始容积为VL的可变容积的容器中，发生如下反应：A（g）+B（g） C（g），达到平衡后，生成amolC。若维持温度不变，在一个容积固定为VL的容器中放入1molA和1molB，发生反应，达到平衡后，生成bmolC。将b与a进行比较           （选填一个编号）
（甲）a<b       (乙)a>b        (丙)a=b        (丁)不能比较a和b的大小
作出此判断的理由是                                                             

专题突破(25)
25、1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）+aY（g） bZ（g），反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是
A、a=1，b=1      B、a=2，b=1      C、a=2，b=2      D、a=3，b=2

 

(1)在一个6L的密闭容器中，放入3LX（g）和2LY（g），在一定条件下发生下列反应：4X（g）+ 3Y（g） 2Q（g）+ nR（g），达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该方程式中n值是（     ）
A、3      B、4       C、5      D、6

 

（2）在一密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：
2R（g）+5Q（g） 4X（g）+nY（g），反应完全后，容器温度不变。混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是
A、2     B、3      C、4     D、5

 

（3）在一个aL的密闭容器中放入2LA（g）和1LB（g），在一定条件下发生下列反应：3A（g）+ B（g）  nC（g）+ 2D（g），达到平衡后，A的浓度减少1/2，混合气体的平均式量增大1/8，则该反应方程式中n值是（     ）
A、1      B、2       C、3       D、4

 

(4)某物质A在一定条件下受热分解，产物都是气体，有关的化学方程式为：2A=B+2C+2D。若生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为
A．2d    B．2.5d           C．5d     D．7d

 

专题突破(26)
26、同温同压下，当反应物分解了8%时，总体积也增加8%的是（      ）
A、2NH3（g）  N2（g）+ 3H2（g） B、2NO（g）  N2（g）+ O2（g）
C、2N2O5（g）  4N2（g）+ O2（g） D、2NO2（g）  2NO（g）+ O2（g）

 

(1)将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I(s) NH3（g）+HI（g）；2HI（g） H2（g）+I2（g），当反应达到平衡时，c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则c（NH3）为
A、3.5mol/L      B、4mol/L      C、4.5mol/L     D、5mol/L

 

（2）压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是
A、H2（g）+I2（g） 2HI（g）        B、3H2（g）+N2（g） 2NH3（g）
C、2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）    D、C（s）+CO2（g） 2CO（g）

 

（3）对于反应2SO2+O2 2SO3，下列判断正确的是
A、 2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3 
B、 其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动
C、 平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的2倍
D、 平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的2倍

 

（4）一定条件下，CO2分解达到平衡，测得2CO2  2CO+O2平衡体系的平均相对分子质量为M，在此条件下，CO2的分解率是
A、 ×100%            B、 ×100%  
C、 ×100%            D、 ×100%

专题突破(27)
27、某容积可变的密闭容器中放入一定量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A（g）+2B（g） 2C（g）。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V，此时C气体的体积占40%，则下列推断正确的是
A、原混合气体的体积为1.1V              B、原混合气体体积为1.2V
C、反应达到平衡时，气体A消耗了0.2V    D、反应达到平衡时，气体B消耗了0.2V

 

(1)某温度时，把1molN2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行4s时NO2的浓度为0.04mol/L，再经过一定时间后，反应达平衡，这时容器内压强为开始时的1.8倍，则下列说法正确的是（    ）
A、前4s中以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/L.s
B、在4s时容器内的压强为开始时的1.2倍
C、在平衡时容器内含有N2O40.4mol        
D、在平衡时容器内含有NO21.6mol

 

（2）某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B 2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是：（I）原混合气体的体积为1.2VL；（II）原混合气体的体积为1.1VL；（III）反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL；（IV）反应达到平衡时气体B消耗掉0.05VL。
A、（II）（III）     B、（II）（IV）    C、（I）（III）     D、（I）（IV）

 

（3）在一定条件下，向密闭容器中充入30mLCO和20mL水蒸气使其反应，当
CO + H2O（g）  CO2 + H2达平衡时，水蒸气的体积分数与H2相等，则下列叙述错误的是（      ）
A、平衡后CO的体积分数为40%     B、平衡后CO的转化率为25%
C、平衡后水的转化率为50%         D、平衡后混合气体的平均相对分子质量为24

专题突破(28)
28、把1LpH=3的醋酸溶液加水稀释至10L后，下列叙述中正确的是
A、n（H+）增大      B、c（H+）增大    C、c（OH-）增大     D、c（CH3COO-）增大

 

（2）在一定温度下，用蒸馏水稀释0.1mol/L氨水，则在稀释过程中，下列各数值保持增加趋势的是
A、c（NH4+）  B、c（OH-）  C、c（NH3.H2O）  D、c（NH4+）与c（NH3.H2O）的比值

 

（3）用蒸馏水将0.1mol/LCH3COOH逐步稀释到原体积的100倍，若稀释过程中，温度保持不变，则始终保持增大的是
A、c（H+）     B、c（CH3COO-）    C、c（OH-）     D、c（H+）/c（CH¬3COOH）

 

（4）将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL，
测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积
A、a=b=100mL      B、a=b=1000mL      C、a<b　　　　D、a>b

 

（5）有甲乙两份等体积、浓度均为0.1mol/L的氨水，pH为11。
（I）甲用蒸馏水稀释100倍，则NH3.H2O的电离平衡将向         （填“促进”或“抑制”）电离的方向移动，溶液的pH将为         （填序号）。
A、9~10之间      B、11      C、12~13之间      D、13
（II）乙用0.1mol/L氯化铵溶液稀释100倍。稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液相比较，
pH      （填“甲大”、“乙大”、“相等”），其原因是                                。

专题突破(29)
29、在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是
A、 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌粒的质量大
B、 甲烧杯中的酸过量       
C、两烧杯中参加反应的锌等量
D、反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小

 

 

(1)取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是
A、醋酸与锌反应放出氢气多     B、盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C、醋酸与锌反应速率大         D、盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大

 

 

（2）在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是
A、 将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多
B、 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取
C、 相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大
D、 相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等

 

（3）pH值相同的盐酸和醋酸溶液分别和锌粒反应，若最后锌粒已完全反应，且放出的氢气在标准状况下体积相等，则下列判断正确的是（    ）
A、整个反应阶段平均速率：v醋酸>v盐酸   B、反应所需时间：醋酸>盐酸
C、参加反应的锌的质量相等            D、开始的反应速率：v盐酸>v醋酸

 

专题突破(30)
30、pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（     ）
A、1：9      B、9：1      C、1：11       D、11：1
(1) 在常温下10mLpH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是
A．c(K＋)＝c(A－)B.           c(H＋)＝c(OH－)＜c(K＋)＜c(A－)
C. 混合后溶液的体积≤20mL     D. 混合后溶液的体积≥20mL　 

（2）将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为
A、9      B、10      C、11      D、12

（3）用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，如达到滴定终点时不慎加多1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是
A、4      B、7.2      C、10      D、11.3

（4）某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液体积V酸和碱溶液体积V碱的正确关系为（     ）
A、V酸 = 102V碱   B、V碱 = 102V酸    C、V酸 = 2V碱    D、V碱 = 2V酸

（5）某温度时(t℃),测得0.01mol/L的NaOH溶液的PH=11，则该温度下水的离子积Kw=      
在此温度下，将PH=a的H2SO4溶液Va升与PH=b的NaOH溶液Vb升混合。
I、若所得混合液为中性，且a=2，b=12，则Va：Vb=              
II、若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=              
III、若所得混合液PH=10，且a =2，b=12则Va：Vb=              

（6）某温度（t℃）时，水的Kw=10-13，则该温度（填大于、小于或等于）   
      25℃，其理由是                                           。将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，则：
（I）若所得混合液为中性，则a：b=       ；
（II）若所得混合液的pH=2，则a：b=     

专题突破(31)
31、在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是
A、c（HCOO-）<c（Na+）       B、c（HCOO-）>c（Na+）     
C、c（OH-）>c（HCOO-）       D、c（OH-）<c（HCOO-）      
(1) 将0.1mol/L HCOONa与0.05mol/L HCl等体积混合后，溶液中各微粒的物质的量浓度的大小关系是（     ）
A、[Cl-]=[HCOOH]=[HCOO-]>[H+]      B、[Cl-]=[HCOO-]>[HCOOH]>[H+]
C、[HCOO-]>[Cl-]>[H+]>[HCOOH]      D、[HCOO-]>[Cl-]>[HCOOH]>[H+]
(2)等体积等浓度的MOH强碱溶液与HA弱酸溶液混合后,混合液中有关离子的浓度应满足的关系是
A、c（M+）>c（OH-）>c（A-）>c（H+）    B、c（M+）> c（A-）> c（H+）>c（OH-）
C、c（M+）> c（A-）> c（OH-）>c（H+）   D、c（M+）+c（H+）= c（A-）+c（OH-）
（3）100mL0.1mol/L醋酸与50mL0.2mol/L氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中
A、 c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
B、 c（Na+）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（OH-）
C、 c（Na+）>c（CH3COO-）>c（H+）=c（OH-）
D、 c（Na+）=c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
（4）常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中
A、c（HCOO-）>c（Na+）      B、c（HCOO-）<c（Na+）  
C、c（HCOO-）=c（Na+）      D、无法确定c（HCOO-）与c（Na+）的关系
（5）0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是
A、c（Na+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+） B、c（Na+）=c（Cl-）>c（OH-）>c（H+） 
C、c（Na+）=c（Cl-）>c（H+）>c（OH-） D、c（Cl-）>c（Na+）> c（OH-）>c（H+） 
（6）在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，测得c（CH3COO-）>c（Na+），则下列关系式正确的是
A、c（H+）>c(OH-)               B c（H+）<c(OH-)  
C、c(CH3COOH)>c(CH3COO-)      D、c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02mol/L
（7）将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系正确的是（         ）
A、c(HCN)<c(CN-)              B、c(Na+)>c(CN-)
C、c(HCN)-c(CN-)=c(OH-)        D、c(HCN)+c(CN-)=0.1mol/L

 

专题突破(32)
32、100mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的
A、碳酸钠（固体）   B、水     C、硫酸钾溶液     D、硫酸铵（固体）

 

（1）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
A、加热                    B、不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C、滴加少量CuSO4溶液      D、不用铁片，改用铁粉

 

（2）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减小反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
A、NaOH（s）      B、H2O      C、NH4Cl（s）     D、CH3COONa（s）

 

（3）100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为了加大反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是
A、加入适量的6mol/L盐酸       B、加入数滴氯化铜溶液
C、加入适量蒸馏水              D、加入适量的氯化钠

 

（4）用足量的Na2CO3与一定量的稀硫酸反应制取CO2，若要减慢反应速率，又不会减少生成CO2的体积（相同状况下），可加入少量的固体物质是（    ）
A、Na2SiO3      B、BaCl2      C、KOH       D、CH3COONa

 

专题突破(33)
33、为了使Na2S溶液中c（Na+）/c（S2-）的比值变小，可加入的物质是（     ）
A、适量盐酸  B、适量NaOH溶液   C、适量KOH溶液  D、适量KHS溶液

 

（1）为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（1）适量的HCl，（2）适量的NaCl，（3）适量的氨水，（4）适量的NaOH
A、（1）（2）     B、（3）     C、（3）（4）   D、（4）

 

（2）下列说法正确的是
A、 相同温度下，1mol/L氨水溶液与0.5mol/L氨水溶液中c（OH-）之比是2：1
B、 0.1mol/LNH4Cl溶液中的c（NH4+）=c（Cl-）
C、 向0.1mol/LNaNO3溶液中滴加盐酸，使溶液pH=5，此时混合液中的c（Na+）=c（NO3-）
D、 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中c（Na+）=c（CH3COO-）

 

（3）下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是
A、CH3COONa      B、Na2SO4    
C、NH4Cl           D、HCOOH

 

（4）将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸发并灼热。所怎么得产物的主要成分是 
A．均为Al(OH)3      
B．前者得Al2O3, 后者是NaAlO2 
C．均为Al2O3      
D．前者得AlCl3, 后者是NaAlO2

 

专题突破(34)
34、下列关于铜电极的叙述正确的是（     ）
A、铜锌原电池中铜是正极               B、用电解法精炼铜时粗铜作阴极
C、在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极   D、电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极

 

（1）下列关于实验现象的描述不正确的是（      ）
A、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B、用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
C、把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

 

 

（2）下列叙述正确的是（     ）
A、金属发生腐蚀时，一定是金属被氧化
B、原电池与电解槽用导线相连接时，电子从原电池负极流向电解槽的阳极
C、原电池外接电路中，电子从正极流向负极
D、马口铁（镀锡）一旦表面被损坏，当沾上电解质溶液时，铁发生Fe-3e=Fe3+的电极反应

 

（3）右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是
A、 a为负极，b为正极  
B、a为阳极，b为阴极
C、电解过程中，d电极质量增加     
D、电解过程中，氯离子浓度不变

 

 

专题突破(35)
35、用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为
A、        B、            C、          D、

 

（1）实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb + SO42- == PbSO4 + 2e   
正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e == PbSO4 + 2H2O
若制得0.050mol Cl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（   ）
A、0.025mol         B、0.050mol       C、0.10mol     D、0.20mol

 

（2）用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是
A、27mg      B、54mg       C、108mg       D、216mg

 

（3）将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（    ）
A、1：2：3      B、3：2：1      C、6：3：1     D、6：3：2

 

（4）以石墨棒作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是3.01×1023，则此时在阴极上析出铜的质量是
A、8g      B、16g　　　　　Ｃ、32g     D、64g

 

专题突破(36)
36、下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是
A、硝基苯和水    B、苯和甲苯     C、溴苯和NaOH溶液     D、甘油和水

 

 

（1）室温时，下列液体的密度比纯水密度大的是（     ）
A、硝基苯     B、浓氨水     C、乙醇      D、汽油

 

 

 

（2）下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（   ）
A、 乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水   B、甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇
C、 溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水   D、油酸和水、甲苯和水、己烷和水

 

 

 

（3）下列除杂或分离方法不正确的是
A、 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯
B、 除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层
C、 除去CO2中的少量SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
D、提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后，取出有机层再分离

 

 

专题突破(37)
37、丁晴橡胶 具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁晴橡胶的原料是①CH2=CH-CH=CH2        ②CH3-C≡C-CH3         ③CH2=CH-CN      ④CH3-CH=CHCN         ⑤CH3-CH=CH2     ⑥CH3-CH=CH-CH3
A、③⑥        B、②③        C、①③        D、④⑤

 

（1）在以下各对化合物中，可作为高分子化合物 的单体是
A、CH3—CH=CH2和CH2=CH—CH=CH2    B、CH2=CH2和CH2=CH—CH=CH2
C、CH3—CH2—CH=CH2和CH2=CH—CH3   D、CH2=CH2和CH2=CH—CH3

 

（2）工程塑料ABS树脂（结构式如下），合成时用了三种单体。ABS  ，式中：—C6H5是苯基，这三种单体的结构简式分别是

 

                        、 　　　　　　　　　　 、     　　　　      。

 

（3）某种ABS工程树脂，由丙烯腈（CH2=CHCN，符号A）、1，3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2，符号B）和苯乙烯（ ，符号S）按一定配比共聚而成。
（I）A、B和S三种单体中，碳氢比（C：H）值最小的单体是          。
（II）经元素分析可知该ABS样品的组成为CaHbNc（a、b、c为正整数），则原料中A和B的物质的量之比是             （用a、b、c表示）。
专题突破(38)
38、人们使用400万只象鼻虫和它们的215磅粪物，历经30多年时间弄清了棉子象鼻虫的四种信息素的组成，它们的结构可表示如下（括号内表示④的结构简式）以下四种信息中互为同分异构体的是：
  
A、①和②        B、①和③           C、③和④       D、②和④

 

（1）1，2，3-三苯基环丙烷的3个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下2个异构体（其中 是苯基） ，据此，可判断1，2，3，4，5-五氯戊烷（假定五个碳原子也处于同一平面上）的异构体数是
A、4      B、5      C、6      D、7

 

（2）有机环状化合物的结构简式可进一步简化，例如A式可简写为B式。C式是1990年公开报导的第1000万种新化合物
 
则化合物C中的碳原子数是         ，化学式是            ，若D是C的同分异构体，但D 属于酚类化合物，而且结构式中没有-CH3基团，请写出D可能的结构简式（任意一种，填入上列方框中）。

 

专题突破(39)
39、两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。下列各组混合烃中不符合此条件的是
A、CH4  C2H4     B、CH4  C3H6     C、C2H4  C3H4     D、C2H2  C3H6 

（1）两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水，下列说法正确的是
A、混合气体中一定有甲烷      B、混合气体中一定是甲烷和乙烯
C、混合气体中一定没有乙烷    D、混合气体中一定有乙炔

（2）m molC2H2跟n molH2在密闭容器内反应，当达到平衡时，生成p molC2H4。将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是
A、（3m+n）mol B、（5/2m+n/2-3p）mol C、（3m+n+2p）mol  D、（5 m /2+n/2）mol

（3）有机物A和B只由C、H、O中二种或三种元素组成；等物质的量的A和B完全燃烧时，消耗相等物质的量的氧气，则A和B的相对分子质量的差值（其中n为正整数）不可能为
A. 0             B. 14n               C. 18n               D. 44n

（4）一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量是
A、1.4g     B、2.2g     C、4.4g     D、在2.2g和4.4g之间

（5）将一定量的O2、CH4、Na2O2密封于一容器中，用电火花引燃混合气，反应结束后容器中压强为0（150℃），残留物质溶于水没有气体产生，则O2、CH4、Na2O2三种物质的物质的量之比是
A、1：2：3        B、1：2：6         C、6：3：1       D、3：2：1

（6）一定量的CH4燃烧后，得到的产物CO、CO2、H2O（g），此混合气体的质量为49.6g，当其缓缓通过无水CaCl2时，CaCl2的质量增加25.2g，则此混合物中CO2质量为
A、12.5g     B、13.2g      C、19.7g       D、24.4g

专题突破(40)
40、向各盛有1L水的A、B、C、D四个烧杯中分别加入等物质的量的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，固体完全溶解后，各杯溶液中溶质的质量分数（即百分比浓度）的顺序是
A、D>C>B>A      B、B=C>A>D      C、B=C>A=D    D、B>C>A>D

（1）4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，通过放电，恰好完全反应，则它们的物质的量之比是
A、1：1：1       B、1：2：1       C、1：1：2        D、4：3：2

（2）Na2O、Na2O2的混合物共0.1mol溶于水后，刚好被100g7.3%的盐酸中和，则混合物中Na2O2和Na2O的物质的量之比为
A、1：1     B、2：1      C、任意比       D、3：4

 

（3）把agNa2O和bgNa2O2分别加入等质量的水中（水足量），结果得到同浓度的溶液，则a和b的关系正确的是
A、a=b       B、a>b       C、a<b         D、无法判断

 

（4）某温度下，100g饱和氯化钠26.5g。若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液溶质的质量分数为
A.30%                B.（26.5+3.5）/（100+6.5）×100%
C.26.5%               D.（26.5+3.5）/（100+6.5+3.5）×100%

（5）将质量分数为a %的NaOH溶液蒸发掉mg水后，变成VmL 2a %的NaOH不饱和溶液，则蒸发后的溶液的物质的量浓度是
A.   B.   C.    D. 

专题突破(41)
41、下列说法正确的是(N0表示阿伏加德罗常数的值) .
A 标准状况下,以任意比混和的甲烷和丙烷混和物22.4升,所含分子数为N0
B 标准状况下,1升辛烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为8N0/22.4
C 常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出1摩H2,发生转移的电子数为2N0
D 常温常压下,1摩氦气含有的核外电子数为4N0
1、下列说法正确的是(N0表示阿伏加德罗常数的值)
A 在常温常压下,11.2升N2含有的分子数为0.5N0
B 在常温常压下,1摩Ne含有的原子数为N0
C 71克Cl2所含原子数为2N0
D 在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
2、依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是 
A 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D 同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
3、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
B 1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为NA
C 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
D 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
4、以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是
A 53g碳酸钠中含NA个CO32－           B 0.1molOH－含NA个电子
C 1.8g重水（D2O）中含NA个中子   D 标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子
5、设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是
A 46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA
B 标准状况下22.4 L H2 中含中子数为2NA
C 1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA
D 1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子
6、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A 0.1 mol•L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NA
B 1mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA
C 2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NA
D 12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA

 

专题突破(42)
42、下列反应的离子方程式正确的是
A 碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应　HCO3－+H+=H2O+CO2
B 饱和石灰水跟稀硝酸反应　Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C 向稀氨水中加入稀盐酸　NH3•H2O+H+=NH4++H2O
D 碳酸钙溶于醋酸中　CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
2、下列反应的离子方程式书写正确的是
A 向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液Ca2＋＋HCO3－＋OH－= CaCO3↓+H2O
B 金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al + 2OH－=AlO2－+H2↑
C 用氢氧化钠溶液二氧化碳 2OH－＋CO2 = CO32－＋H2O
D  Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢 Fe3＋＋H2S＝Fe2＋＋S↓+2H＋
3、下列离子方程式书写正确的是
A  碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
B  氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3＋＋S2－＝2Fe2＋＋S↓
C  次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO
D  氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
4、下列反应的离子方程式正确的是
A 铝片和氢氧化钠溶液反应：  Al+2OH－=AlO2－+H2↑
B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： SO4－+Ba+=BaSO4↓
C 碳酸钙跟醋酸反应： CaCO3+2CH3COOH=Ca2＋+2CH3COO-+H2O+CO2↑
D 铜片跟稀硝酸反应： Cu+NO3－+4H+= Cu2＋+NO↑+2H2O
5、能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－
B 金属铝溶于盐酸中：Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑
C 硫化钠溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－
D 碳酸镁溶于硝酸中：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
6、下列离子方程式中正确的是
A 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－→BaSO4↓＋2H2O
B NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－→NH3↑＋H2O
C 苯酚钠溶液中通入少量CO2： －O－＋CO2＋H2O→ －OH＋HCO3－
D FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2→2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
7、下列离子方程式中正确的是
A 硫化亚铁放入盐酸中      S2－+2 H+ →H2S↑
B 硫酸铜溶液中通入硫化氢  Cu2+ + H2S→CuS↓+2 H+
C 氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+ + 4NH3•H2O →AlO2－ + 4NH4+ +2H2O
D 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3－+ OH－→CO32－+ H2O
专题突破(43)
1、分别燃烧下列各组物质中的两种有机化合物,所得CO2和H2O的物质的量之比相同的有　
A　乙烯、丁二烯（C4H6）　　B　乙醇、乙醚(C2H5-O-C2H5)
C　苯、苯酚 　　　　　　　 D　醋酸、葡萄糖
2、120℃时,1体积某烃和4体积O2混和,完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该烃分子中所含的碳原子数不可能是
A　1 　　  B　2 　　   C　3 　　   D　4
3、两种气态烃以任意比例混和,在105℃时1升该混和烃与9升氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍为10升。下列各组混和烃中不符合此条件的是
A　CH4  C2H4 　B　CH4  C3H6 　C　C2H4  C3H4  D　C2H2  C3H6
4、一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO、CO2和水的总质量为27.6克,若其中水的质量为10.8克,则CO的质量是
A　1.4克  B　2.2克  C　4.4克  D　在2.2克和4.4克之间
5、右图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X=A、B、C)的物质的量n(X)．纵坐标表示消耗O2的物质的量n(O2)，A、B是两种可燃气体，C是A和B的混合气化则C中n(A)：n(B)为
A　2：1 　　　　　　B　1：2
C　1：1 　　　　　　D　任意比
6、下列变化规律中正确的是
A.H2S、HCl、PH3热稳定性由弱到强
B.物质的量浓度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的pH值由小到大
C.等质量的甲烷、乙稀、乙炔充分燃烧，所耗用氧气的量由多到少
D.CH3CH2OH、 —OH、CH3COOH的酸性由弱到强
7、1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L（标准状况下）。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是
A   B CH3CH2CH2CH2CH3  C  D CH3－ －CH3
8、下列各组物质中各有两组份，两组份各取1 mol，在足量氧气中燃烧，两者耗氧量不相同的是
A. 乙烯和乙醇      B. 乙炔和乙醛      C. 乙烷和乙酸甲酯      D. 乙醇和乙酸
9、若1 mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3 mol O2，则
A x＝2，y＝2                  B x＝2，y＝4
C x＝3，y＝6                  D x＝3，y＝8

专题突破(44)
1、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为
A 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
2、下列实验中用错试剂的是
A 用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝B 用酒精萃取碘水中的碘
C 用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜D 用碱石灰吸收氨气中的水蒸气
3、以下实验能获得成功的是
A 用含结晶水的的醋酸钠和碱石灰共热制甲烷气体
B 将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
C 在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀
D 将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
4、为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是
A  过滤     B  电泳     C  渗析    D  加入AgNO3溶液，过滤
5、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是
A  NaOH       B  NH3•H2O        C  AgNO3          D  BaCl2
6、下列除去杂质的方法正确的是
A  除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B  除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体
C  除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
D  除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
7、可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是
A  氯化铁溶液、溴水          B  碳酸钠溶液、溴水
C  酸性高锰酸钾溶液、溴水    D  酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液
8、现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液  ②乙醇和丁醇  ③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是
A  分液、萃取、蒸馏          B  萃取、蒸馏、分液
C  分液、蒸馏、萃取          D  蒸馏、萃取、分液
9、下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是
A 二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红溶液）
B 氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）
C 酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液）
D 硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）

专题突破(45)
1、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是。
A、HX、HZ、HY   B、HZ、HY、HX   C、HX、HY、HZ   D、HY、HZ、HX
2、将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是
A 黄色不变      B 黄色变橙色      C 黄色变红色      D 橙色不变
3、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH＝4.7，下列说法错误的是
Ａ CH3COOH电离作用大于CH3COONa的水解作用
Ｂ CH3COONa的水解作用大于CH3COOH电离作用
Ｃ CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解
Ｄ CH3COONa的存在抑制了CH3COOH电离
4、把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是
A. 无水三氯化铁      B. 氢氧化铁      C. 氧化亚铁      D. 三氧化二铁
5、将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是
A、KCl        B、Mg(OH)2           C、Na2CO3          D、MgSO4
6、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是
A 氯化铝        B 碳酸氢钠         C 硫酸镁         D 高锰酸钾
7、01 mol / L Na2CO3和01 mol / L NaHCO3溶液的pH
A 大于   B 等于   C 小于   D 不能肯定
8、将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是
A. 冷水        B. 沸水        C. NaOH浓溶液        D. NaCl浓溶液
9、在10mL0.1mol•L－NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是
A  C（Na＋）＞C（Ac－）＞C（H＋）＞C（OH－）
B  C（Na＋）＞C（Ac－）＞C（OH－）＞C（H＋）
C  C（Na＋）＝C（Ac－）＞C（HAc）
D  C（Na＋）＋C（H＋）＝C（Ac－）＋C（OH－）
10、在医院中，为酸中毒病人输液不应采用
A  0.9％氯化钠溶液       B  0.9％氯化铵溶液
C  1.25％碳酸氢钠溶液    D  5％葡萄糖溶液
11、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是
A Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl
B Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl
C NH42SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S
D NH4Cl、NH42SO4、Na2S、NaNO3

专题突破(46)
1、90℃时水的离子积Kw＝38×1013，该温度时纯水的pH
A 等于7         B 小于7          C 大于7          D 无法确定
2、下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比①∶②∶③∶④是
① pH＝0的盐酸                   ② 01 mol / L的盐酸
③ 001 mol / L的NaOH溶液        ④ pH＝11的NaOH溶液
A 1∶10∶100∶1000               B 0∶1∶12∶11
C 14∶13∶12∶11                 D 14∶13∶2∶3
3、pH为4的FeCl3溶液和pH为10的K2CO3溶液中，水的电离度分别为1和2，则它们的大小关系是
A. 1＞2          B. 1＜2          C. 1＝2         D. 无法判断
4、在某温度时，测得纯水中的cH+＝24×107 mol / L，则cOH为
A 24×107 mol / L               B 01×107 mol / L
C   mol / L            D cOH无法确定
5、水的电离过程为H2O H+＋OH ，在不同温度下其平衡常数为K25℃＝10×l014，K35℃＝21×l014。则下列叙述正确的是
A cH+随着温度的升高而降低  B 在35℃时，cH+＞cOH
C 水的电离度25℃＞35℃D 水的电离是吸热的
6、纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度
A 大于   B 等于   C 小于   D 不能肯定
7、室温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离的cOH为
A．10×107 mol•L1　　　　　　 B．10×106 mol•L1
C．10×102 mol•L1　　　　　　 D．10×1012 mol•L1
8、已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有 H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有
A. 3种        B. 6种        C. 9种        D. 12种
9、水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是
A 蒸馏法是海水淡化的方法之一B 淡水的密度小于海水的密度
C 融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D 0℃以上，温度越高，水的密度越小
10、若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol•L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
A  Al3＋  Na＋  NO3－  Cl－          B  K＋  Na＋  Cl－  NO3－
C  K＋  Na＋  Cl－  AlO2－           D  K＋  NH＋4  SO42－  NO3－
专题突破(47)
1、用下列方法来制备溶胶:①0.5摩/升BaCl2溶液和等体积2摩/升硫酸相混和并振荡;②把1毫升饱和三氯化铁溶液逐滴加入20毫升沸水中,边加边振荡;③把1毫升水玻璃加入10毫升1摩/升盐酸中,用力振荡.可行的是
A．只有①②    　 B．只有①③    　　C．只有②③     　 D．①②③
 2、将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是
A. 2 mol•L－1 H2SO4溶液                B. 2 mol•L－1 NaOH溶液
 C. 2 mol•L－1 MgSO4溶液                D. 硅酸溶胶
3、某种胶体在电泳时，它的胶粒向阴极移动。在这胶体中分别加入下列物质：①蔗糖溶液②硫酸镁溶液③硅酸胶体④氢氧化铁胶体，不会发生凝聚的是
A． ①③　　    B．①④　　       C．②③　　       D．③④
4、下列关于胶体的叙述不正确的是
A．布朗运动是胶体微粒特有运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来
B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象
C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
5、用特殊方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是
A．溶液       B．悬浊液        C．胶体     D．乳浊液
6、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是
A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间     B．能透过半透膜
C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成      D．呈红褐色
7、为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是
A．过滤    B．电泳    C．渗析    D．加入AgNO3溶液，过滤
8、将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是
A．冷水    B．沸水    C．NaOH浓溶液    D．NaCl浓溶液
9、下列分离或提纯物质的方法错误的是
A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体
B．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠
C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡
D．用盐析的方法分离、提纯蛋白质
10、氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是
A． 胶粒直径小于1 nm　B．胶粒作布郎运动
C．胶粒带正电荷D．胶粒不能通过半透膜
专题突破(48)
1、下列元素的单质中,最易跟氢气反应生成氢化物的是
A 硼     B 氮     C 氟     D 碳
2、a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种.已知:(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体;(2)b与d的硝酸盐反应,置换出单质d;(3)c与强碱反应放出气体;(4)c、e在冷浓硫酸中发生钝化.由此可判断a、b、c、d、e依次为
A  Fe Cu Al Ag Mg    B  Al Cu Mg Ag Fe　C Mg Cu Al Ag Fe   D  Mg Ag Al Cu Fe
3、下列说法正确的是
A  漂白粉的有效成份是氯酸钠
B  氟化氢在空气中呈现白雾,这种白雾有剧毒
C  碘化钾水溶液能使淀粉变蓝
D  氟气通入水中有氧气生成
4、下列物质中,既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应的是
A NaHSO4        B NaHCO3        C Na2SO3        D NH4NO3
5、 铁于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是
A 硫酸    B 氯水       C 硝酸锌     D 氯化铜
6、下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是
A  Ag　　　　   B  Cu 　　　　  C  A1 　　　　   D  Fe
7、混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是                                                    
A  向CuSO4溶液中加入适量铁粉
B  等物质的量浓度、等体积的NH42SO4与BaCl2溶液
C  等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体
D  在NaBr溶液中通入过量氯气
8、铁溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为
A  Fe(OH)3；Fe2O3 B  Fe(OH)2；FeO　C Fe(OH)2、Fe(OH)3 D  Fe2O3；Fe(OH)3
9、同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是① NO和NO2，② NO2和O2，③ NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是                    
A V1＞V2＞V3      B V1＞V3＞V2      C V2＞V3＞V1    D V3＞V1＞V2
10、下列物质中属于离子化合物的是
A  苛性钠        B  碘化氢        C  硫酸        D  醋酸
11、下列物质中不会因见光而分解的是
A  NaHCO3       B  HNO3         C  AgI         D  HClO
12、若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标况）氢气，则该金属是
 A  Al          B  Mg           C  Fe           D  Zn
专题突破(49)
1、已知25%氨水的密度为0.91 g•cm－3，5%氨水的密度为0.98 g•cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是
 A. 等于15%   B. 大于15%   C. 小于15%         D. 无法估算
2、等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的是
A NH4Cl            B NH4HCO3         C NH4HSO4          D NH4NO3
3、2001上海下列分子的电子式书写正确的是
A. 氨    B. 四氯化碳    C. 氮    D. 二氧化碳 
4、下列事实可证明氨水是弱碱的是
A. 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁  B. 铵盐受热易分解
C. 0.1mol / L氨水可以使酚酞试液变红      D. 0.1 mol / L氯化铵溶液的pH约为5
5、下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是
A. 稀盐酸，Na2CO3溶液               B. 稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液
C. Cu，FeCl3溶液                      D. 浓氨水，AgNO3溶液
6、同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是① NO和NO2，② NO2和O2，③ NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是
A V1＞V2＞V3       B V1＞V3＞V2       C V2＞V3＞V1       D V3＞V1＞V2 
7、对某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4+）分别进行如下实验：
① 加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；
② 加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
③ 加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是
A Br－            B  SO42－           C H2SO3           D NH4+
8、某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小；把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则原混合气体的成份是
 A CH4和NH3                     B HCl、H2和CO
 C HCl和CO                      D HCl、CO和CO2
9、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是
A NH4Cl         B NH4HCO3         C NH4HSO4         D (NH4)2SO4
10、在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是
A 使用吸收塔设备                B 使用尾气吸收装置
C 使用H2作原料                 D 使用催化剂

专题突破(50)
1、向50毫升18摩/升的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量
A.小于0.45摩      B.等于0.45摩　C.在0.45摩与0.90摩之间       D.大于0.90摩
2、在100 g浓度为18 mol / L、密度为ρ(g / cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol / L的硫酸，则加入的水的体积为
A 小于100 mL  B 等于100 mL   C 大于100 mL   D 等于 mL
3、在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见右图。按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为
A SO2  B SO3，O2  C SO2， O2  D SO2，SO3  
4、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
A 加热 　B 不用稀硫酸，改用98％浓硫酸
C 滴加少量CuSO4溶液             D 不用铁片，改用铁粉
5、下列气体不能用H2SO4干燥的是
A CO2            B H2S              C SO2            D HC1 
6、放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是 
A．浓硫酸      B．氢氧化钠        C．氯水       D．氯化钠
7、将a g含NaOH样品溶解在b mL 01 mol•L1的硫酸中，再加入c mL 01 mol•L1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是（NaOH式量为40）
A、  ×100%   B、 ×100%    C、  ×100%    D、 ×100%
8、右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻管内放有少量的水已染成红色。如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U型细玻管中可观察到的液面现象是
 A 左高右低 　B 左低右高 　C左右一样高     D 来回振动
9、在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是
A 使用吸收塔设备             B 使用尾气吸收装置
C 使用H2作原料              D 使用催化剂
10、下列关于浓硫酸的叙述正确的是
 A 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
 B 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化碳气体
 C 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
 D 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
专题突破(51)
1、把005 mol NaOH固体分别加入下列100 mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是
 A 自来水                        B 05 mol / L盐酸
 C 05 mol / L醋酸                 D 05 mol / L氯化铵溶液
2、已知一种cH+＝1×103 mol／L的酸和一种cOH－＝1×103 mol／L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是
A. 浓的强酸和稀的强碱溶液反应     B. 浓的弱酸溶液和稀的强碱溶液反应
C. 等浓度的强酸和弱碱溶液反应D. 生成了一种强酸弱碱盐
3、向一定体积的0.1 mol / L的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后，则下列叙述正确的是
A. 溶液的pH值变小B. 醋酸的电离度增大
C. 溶液的导电能力减弱D. 中和此溶液所需的0.1 mol / L NaOH溶液的体积增加
4、下列物质最容易导电的是
 A 熔融的氯化钠                    B 硝酸钾溶液
 C 硫酸铜晶体                      D 无水乙醇
5、甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A. 1 mol / L甲酸溶液的pH约为2
B. 甲酸能与水以任何比例互溶
C. 10 mL 1 mol / L甲酸恰好与10 mL 1 mol / L NaOH溶液完全反应
D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱
6、下列物质中最难电离出H+ 的是
Ａ CH3COOH      Ｂ C2H5OH       Ｃ H2O       Ｄ C6H5OH
7、把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是
A 自来水 B 0.5 mol / L盐酸C 0.5 mol / L HAc溶液   D 0.5 mol / L KCl溶液
8、（2000上海）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
 A CH3CH2COOH   B Cl2    C NH4HCO3   D SO2
9、（2004广东）下列有关溶液性质的叙述，正确的是
A. 室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体
B. 20℃，100 g水可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%
C. 强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质
D. 相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100 g水中溶入氧气的质量增加

 

专题突破(52)
1、设计了四种制备气体的方案：① 加热稀硫酸和乙醇制备乙烯；② 加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气；③ 用稀硫酸和大理石制备二氧化碳；④ 用稀硝酸和硫化亚铁制备硫化氢。不宜采用的方案有哪些？
 A. 只有①和②       B. 只有②和③       C. 只有③和④       D. ①②③④
2、某单质能与浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1∶4，则该元素在反应中所显示的花盒价可能是
A ＋1          B ＋2           C ＋3          D ＋4          E ＋5
3、38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4 mL(标准状况)，反应消耗的HNO3的物质的量可能是
 A. 1.0×103 mol    B. 1.6×103 mol      C. 2.2×103 mol     D. 2.4×103 mol
4、将等物质的的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是
A.3 mol / L HCl    B.4 mol / L HNO3    C.8 mol / L NaOH   D.18 mol / L H2SO4
5、某金属单质跟一定浓度的的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是
A. NO2            B. NO               C. N2O             D. N2
6、将1.92 g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12 L(标准状况)。则所消耗硝酸的物质的量是
A 0.12 mol         B 0.11 mol          C 0.09 mol         D 0.08 mol
7、久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是
A浓硝酸　　       B氯化亚铁溶液　　  C溴苯　　        D溴化银
8、下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是
AAg　　　　      BCu 　　　　　    CA1　　　　　     DFe
9、对下列事实的解释错误的是
A 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D CuSO4+H2S  CuS+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸
10、铜和镁的合金46 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为
A 902 g    B 851 g     C 826 g      D 704 g
11、下列实验中用错试剂的是
A. 用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝    B. 用酒精萃取碘水中的碘
C. 用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜    D. 用碱石灰吸收氨气中的水蒸气

专题突破(53)
1、a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg 5种金属中的一种。已知：(1) a、c均能与稀硫酸反应放出气体；(2) b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；(3) c与强碱反应放出气体；(4) c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为
 A. Fe  Cu  Al  Ag  Mg                 B. Al  Cu  Mg  Ag  Fe 
 C. Mg  Cu  Al  Ag  Fe                 D. Mg  Ag  Al  Cu  Fe 
2、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95 mg溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀300 mg，则该氯化镁中的杂质可能是
 A. 氯化钠   B. 氯化铝   C. 氯化钾   D. 氯化钙
3、若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是
Ａ NH4＋、NO3－、CO32－、Na+       Ｂ Na+、Ba2+、HCO3－、AlO2－
Ｃ NO3－、Ca2+、K+、Cl           Ｄ NO3－、K+、AlO2－、OH
4、在下列各物质中加入过量盐酸后，最终不产生沉淀或浑浊的是
A 偏铝酸钠溶液    B 苯酚钠溶液    C 硅酸钠溶液    D 硫代硫酸钠溶液 
5、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是
A. 锌    B. 铁    C. 铝    D. 镁
6、只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可区别下列溶液(浓度为0.1 mol / L) 的是
A CaCl2和Na2CO3                    B 稀H2SO4和Na2CO3
C Ba(OH)2和NaHCO3                 D NaAlO2和盐酸
7、甲、乙、丙、丁分别是Al2SO43、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加而沉淀消失。丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是
 A Al2SO43   B NaOH   C BaCl2   D FeSO4
8、下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是
A. NaHSO4和Ba(OH)2B. AlCl3和NaOH  C、AlO2和H2SO4 D. Ba(HCO3)2和Ba(OH)2
9、下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是
A. 稀盐酸，Na2CO3溶液          B. 稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液
C. Cu，FeCl3溶液                 D. 浓氨水，AgNO3溶液
10、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是
A NaOH        B NH3•H2O        C AgNO3        D BaCl2
11、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42－全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是
A．Al3+        B．Al(OH)3        C．AlO2－        D．Al3+和Al(OH)3
专题突破(54)
1、将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是
A. 2∶3    B. 3∶2    C. 1∶2    D. 1∶1
2、某溶液中有NH4＋、Mg2+、Fe2+ 和Al3+ 四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
A. NH4＋          B. Mg2+          C. Fe2+          D. Al3+
3、在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 mol / L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+ 离子。则下列判断正确的是
A 混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3
B 反应后所得溶液中的Fe2+ 离子与Cl 离子的物质的量之比为1∶2
C 混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多
D 混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多
4、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
 A. 烧杯中有铜无铁               B. 烧杯中有铁无铜
 C. 烧杯中铁、铜都有             D. 烧杯中铁、铜都无
5、久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是
A．浓硝酸　　    B．氯化亚铁溶液　　    C．溴苯　　    D．溴化银
6、下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是
A．Ag　　　　 B．Cu 　　　　　C．A1　　　　　D．Fe
7、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后溶液中存在较多的阳离子是
 A Cu2+   BFe3+   C Fe2+   D H+
8、把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子
A 是Fe3+和Cu2+  B 是Fe2+和Cu2+    C 是Fe2+和Fe3+     D 只有Fe2+ 
9、把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为
A 70％        B 52%         C 47%        D 30％
10、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是
A 无水硫酸铜、蔗糖        B 硅胶、硫酸亚铁
C 食盐、硫酸亚铁          D 生石灰、食盐

专题突破(55)
1、已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是
A. 铍的原子半径大于硼的原子半径     
B. 氧化铍分子中铍原子的最外层电子数是8
C. 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱
D. 单质铍跟冷水反应产生氢气(MCE97.10)
2、关于ⅠA族和ⅡA族元素的下列说法中正确的是
A 在同一周期中，ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的高
B 浓度都是0.01 mol•L－1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小
C 氧化钠的熔点比氧化镁的高
D 加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解
3、已知元素砷As的原子序数为33，下列叙述正确的是
 A 砷元素的最高化合价为+3                B 砷元素是第四周期的主族元素
 C 砷原子的第3电子层含有18个电子       D 砷的氧化物的水溶液呈强碱性
4、下列关于稀有气体的叙述不正确的是
A．原子的最外电子层都有8个电子
B．其原子与同周期IA、IIA族阳离子具有相同的核外电子排布
C．化学性质非常不活泼D．原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大
5、关于氮族元素（用R代表）的下列叙述正确的是
A．最高化合价是5                       B．氢化物的通式为RH5
C．非金属性由上到下递增                 D．其含氧酸均为一元强酸
6、第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是
A．原于半径比钾的原子半径大             B．氯化物难溶于水
C．原子半径比镁的原子半径大             D．碳酸盐难溶于水
7、某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是
A. X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4B. X是第二周期VA族元素
C. X是第二周VIA族元素D. X的最高化合价为＋4
8、在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，对处长人类寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素的名称为
 A 硫               B 砷               C 硒               D 硅
9、NaH是—种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是
A 跟水反应时，水作氧化剂               B NaH中H－半径比Li＋半径小
C 跟液氨反应时，有NaNH2 生成          D 跟乙醇反应时，NaH被氧化
专题突破(56)
1、关于实验室制备乙烯的实验,下列说法正确的是
A 反应物是乙醇和过量的3摩/升硫酸的混和液
B 温度计插入反应溶液液面以下,以便控制温度在140℃
C 反应容器(烧瓶)中应加入少许瓷片
D 反应完毕先灭火再从水中取出导管
2、在下图装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶.则a和b分别是
 a（干燥气体） b（液体）
（A） NO2 水
（B） CO2 4摩/升NaOH溶液
（C） Cl2 饱和NaCl溶液
（D） NH3 1摩/升盐酸
3、按下列实验方法制备气体，合理又实用的是
A 锌粒与稀硝酸反应制备氢气      B 向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HCl
C 亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2    D 大理石与浓硫酸反应制备CO2
4、右图装置可用于
A 加热NaHCO3制CO2B 用Cu与稀HNO3反应制NO
C 用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3
D 用NaCl与浓H2SO4反应制HCl
5、图示装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于
A 锌和盐酸发生氢气
B 二氧化锰和浓盐酸生成氯气　
C 碳酸钙和盐酸生成二氧化碳
D 氯化钠和浓硫酸生成氯化氢
6右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是
 A 浓H2SO4               B 饱和NaCl溶液
 C 浓NaOH溶液           D 浓NaBr溶液

 

 

专题突破(57)
1、分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至20℃后,所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水)。下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是
 A 20℃时,乙的溶解度比甲的大    B 80℃时,甲的溶解度比乙的大
 C 温度对乙的溶解度影响较大    D 温度对甲的溶解度影响较大
2、密度为0.91克/厘米3的氨水,质量百分比浓度为25%(即质量分数为0.25),该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量百分比浓度为
 A 等于12.5%    B 大于12.5%    C 小于12.5%  D 无法确定
3、300毫升某浓度的NaOH溶液中含有60克溶质。现欲配制1摩/升NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为
 A 1：4         B 1：5        C 2：1          D 2：3
4、将标准状况下的a升氯化氢气体溶于1000克水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是
A          B  
 C        D  
5、已知25%氨水的密度为0.91克/厘米3，5%氨水的密度为0.98克/厘米3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是
A 等于15% 　　　 B 大于15% 　　  C 小于15％ 　　　D 无法估算
6、某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g 。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，则所得溶液的溶质质量分数是
A 30%      B   ×100%     C 26.5%    D  ×100％
7、某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是
A 沉淀物的质量为5.6g                   B 沉淀物的质量为7.4g
C 饱和石灰水的质量大于98.2g        D 饱和石灰水的质量小于98.2g
8、等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1︰2︰3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为
A  1︰2︰3      B  1︰6︰9       C  1︰3︰3        D  1︰3︰6
9、某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g。则原溶液的质量分数为
A  10％         B  15％          C  20％           D  25％

专题突破(58)
1、甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素,甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%.若已知甲的分子式是XY2,则乙的分子式只可能是
A XY       B X2Y        C X2Y3        D X2Y5
2、x、y、z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6．则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是
A XYZ 　　　  B X2YZ 　　　　  C X2YZ2 　　　　 D X2YZ3
3、1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5＋的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是
A  N5＋共有34个核外电子
B  N5＋中氮 氮原子间以共用电子对结合
C  化合物N5AsF6中As化合价为+1
D  化合物N5AsF6中F化合价为-1
4、某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为 [Al2(OH)nClm•yH2O]X ，式中m等于
A  3-n 　　　　B  6-n　　　　 C  6+n 　　　　D  3+n
5、bg某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。则该金属的相对原子质量为
A  2b/a       B  3b/2a       C  3b/a        D  a/3b
6、碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈＋3和＋5两种价态，这种化合物的化学式是
A  I2O3       B  12O4       C  I4O7        D  I4O9
7、用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是
A  FeO       B  Fe2O3      C  CuO        D  Cu2O
8、化合价为n的某元素的硝酸盐的式量为x，其氢氧化物的式量为y，则n的值是
A          B          C           D  
9、浓度为0.50mol•L－1的某金属阳离子Mn＋的溶液10.00mL，与0.40mol•L－1的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于
A  1          B  2         C  3          D  4
10、在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是
A  ＋4    B  ＋5    C  ＋6    D  ＋7

专题突破(59)
1、把005 mol NaOH固体分别加入下列100 mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是
 A 自来水     B 05 mol / L盐酸 C 05 mol / L醋酸    D 05 mol / L氯化铵溶液
2、已知一种cH+＝1×103 mol／L的酸和一种cOH－＝1×103 mol／L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是
A. 浓的强酸和稀的强碱溶液反应    
B. 浓的弱酸溶液和稀的强碱溶液反应
C. 等浓度的强酸和弱碱溶液反应
D. 生成了一种强酸弱碱盐
3、向一定体积的0.1 mol / L的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后，则下列叙述正确的是
A. 溶液的pH值变小B. 醋酸的电离度增大
C. 溶液的导电能力减弱D. 中和此溶液所需的0.1 mol / L NaOH溶液的体积增加
4、下列物质最容易导电的是
 A 熔融的氯化钠   B 硝酸钾溶液
 C 硫酸铜晶       D 无水乙醇
5、甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A. 1 mol / L甲酸溶液的pH约为2
B. 甲酸能与水以任何比例互溶
C. 10 mL 1 mol / L甲酸恰好与10 mL 1 mol / L NaOH溶液完全反应
D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱
6、下列物质中最难电离出H+ 的是
Ａ CH3COOH      Ｂ C2H5OH       Ｃ H2O       Ｄ C6H5OH
7、把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是
A 自来水   B 0.5 mol / L盐酸C 0.5 mol / L HAc溶液    D 0.5 mol / L KCl溶液
8、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
 A CH3CH2COOH   B Cl2    C NH4HCO3   D SO2
9、下列有关溶液性质的叙述，正确的是
A. 室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体
B. 20℃，100 g水可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%
C. 强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质
D. 相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100 g水中溶入氧气的质量增加

专题突破(60)
1、把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中,微热时如果观察到红色沉淀,说明该尿液中含有
A 食醋   B 白酒   C 食盐   D 葡萄糖
2、下图表示蛋白质分子结构的一部分,图中(A)、(B)、(C)、(D)标出了分子中不同的键,当蛋白质发生水解反应时,断裂的键是
3、下列关于蛋白质的叙述中,不正确的是
A 蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液,蛋白质析出,虽再加水,也不溶解.
B 人工合成的具有生命活力的蛋白质—结晶牛胰岛素是我国科学家在1965年首次合成的.
C 重金属盐能使蛋白质凝结,所以误食重金属盐会中毒.
D 浓硝酸溅在皮肤上,使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应.
4、为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是
A  过滤        B  电泳      C  渗析      D  加入AgNO3溶液，过滤
5、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是
A 石油的产量    B 乙烯的产量C 合成纤维的产量       D 硫酸的产量
6、下列物质一定不是天然高分子的是
A  橡胶    B  蛋白质    C  尼龙    D  纤维素
7、上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于
A  无机物    B  有机物    C  盐类    D  非金属单质
8、下列说法不正确的是
A  蔗糖不是淀粉水解的产物　B  蔗糖的水解产物能发生银镜反应
C  蔗糖是多羟基的醛类化合物 　D  蔗糖与麦芽糖互为同分异构体
9、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是
A. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
D. 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水

......